Водород без запаха, самый легкий газ, не растворим в воде, палладии, платине, никеле и т. Д. хорошо впитывается металлами; температура плавления - 259,1 ° C, температура кипения - 252,6 ° C. Молекула водорода состоит из двух атомов (H2), степень диссоциации составляет 35% при 35000C и 96% при 50000C. Степень окисления +1, -1.
Благодаря своим сильным окислительно-восстановительным свойствам он образует химические соединения с большинством элементов, кроме драгоценных (инертных) газов и драгоценных металлов.
Конвергенция водорода в метане в промышленности ({\ displaystyle CH_ {4} + H_ {2} O = 3H_ {2} + CO} {\ displaystyle CH_ {4} + H_ {2} O = 3H_ {2} + CO}) или в воде электролиз ({\ displaystyle 2H_ {2} O = 2H_ {2} + O_ {2}} {\ displaystyle 2H_ {2} O = 2H_ {2} + O_ {2}}). В нефтяной и химической промышленности водород выделяется как побочный продукт. В лаборатории водород реагирует с цинком, чтобы разбавить соль ({\ displaystyle HCl} {\ displaystyle HCl}) или серную кислоту (H2CO4). Ежегодно в мире производится около 350 * 109 тонн водорода. Применяется при производстве водорода, аммиака, соляной кислоты, искусственного жидкого топлива, гидрогенизации масел, резке металлов в водородно-кислородном пламени, гидроочистке и гидрокрекинге нефтяных фракций и т. Д. Изотопы играют важную роль в ядерной энергетике. Использование водорода в качестве экологически чистого места очень многообещающе ({\ displaystyle 2H_ {2} + O_ {2} = 2H_ {2} O} {\ displaystyle 2H_ {2} + O_ {2} = 2H_ {2} O}).
Объяснение:
Вот ответ 100%
Крекинг – процесс термического разложения углеводородов, в основе которого лежат реакции расщепления углеродной цепи крупных молекул с образованием соединений с более короткой цепью.
Крекинг алканов является основой переработки нефти с целью получения продуктов меньшей молекулярной массы, которые используются в качестве моторных топлив, смазочных масел и т. п., а также сырья для химической и нефтехимической промышленности.
Для осуществления этого процесса используются два термический крекинг (при нагревании без доступа воздуха) и каталитический крекинг (более умеренное нагревание в присутствии катализатора).
Термический крекинг. При температуре 450–700 oС алканы распадаются за счет разрыва связей С–С (более прочные связи С–Н при такой температуре сохраняются) и образуются алканы и алкены с меньшим числом углеродных атомов.
Вариант 6
1. 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O разложение
2.3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 =3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 обмен
3.P2O5 + 3H2O=2H3PO4 соединение
4.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 замещение
5.H2 + Cl2=2HCl соединение
Вариант 7
1.Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 +2H2O обмен
2.2Ag2O=4Ag + O2 разложение
3.4MnO + O2= 2Mn2O3 соединение
4.2Al +6 HCl=2AlCl3 + 3H2 замещение
5.2CO+ O2=2CO2 соединение
Вариант 8
1.HCl + KNO2 = HNO2 + KCl обмен
2.2Fe + 3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu замещение
3.BaCO3=BaO + CO2 разложение
4.N2 + 3H2=2NH3 соединение
5.2H2S + O2=2S + 2H2O замещение
Вариант 9
1.2Ca + O2=2CaO соединение
2.NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3 соединение
3.3Mg + 2H3PO4=Mg3(PO4)2 +3 H2 замещение
4.CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O обмен
5.2KClO3=2KCl + 3O2 разложение
Вариант 10
1.4Al + 3O2=2Al2O3 соединение
2. NaOH + HCl=H2O + NaCl обмен
3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 разложение
4. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 замещение
5.AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3 обмен
Объяснение:
вроде так