1) Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между оксидом кальция и раствором соляной кислоты равна: 2. 9
CaO+ 2H⁺+2CI⁻ = Ca²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
2) Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами гидроксида бария и соляной кислоты равна: 3. 12
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H₂O
3) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между оксидом алюминия и раствором бромоводородной кислоты равна: 1. 10
AI₂O₃+6H⁺=2AI³⁺+3H₂O
4) Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом алюминия и раствором соляной кислоты равна: 4. 8
AI(OH)₃+ 3H⁺ = AI³⁺+3H₂O
Объяснение:
5) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2 NO3(-) = 2Na(+) +2NO3 (-) + H2O + CO2
CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2
Сокращенное ионное уравнение сумма коэффициентов равна 5
7) верны оба суждения
10. Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O молекулярное уравнение
Mg(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Mg(2+) + SO4(2-) + 2 H2O
полное ионное уравнение сумма коэффициентов 8
Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2 H2O
сокращенное ионное уравнение сумма коэффициентов 5
ответ: образуется 2,04 грамма йодата аммония
Объяснение: уравнение реакции
5*NH3+H5IO6=> (NH4)5IO6
Для реакции 1 моль нейтрализации йодной кислоты (молекулярная масса 228г/моль) требуется 5 моль аммиака. Из условий задачи для реакции взяли 3,94/228= 0,017 моль йодной кислоты и 0,73/22,4= 0,032 моль аммиака. Исходя из этого, аммиак взят в недостатке и считаем исходя из этого объёма. При реакции 22,4*5=112 литров аммиака образуется 313 г/моль йодата аммония, а из 0,73 литров аммиака образуется Х грамм соли.
Х=0,73*313/112=2,04 грамм йодата аммония образовалось в ходе реакции.