1) Подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты: M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль 2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. 17 г NH₃ 22,4 л Х г NH₃ 1000 л Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г 3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом: NH₃ → НNO₃ То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию: 17 г NH₃ 63 г НNO₃ 758,93 г NH₃ Х г НNO₃ Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход. 4) Определяем массу азотной кислоты в растворе: 4125*0,6 = 2475 г - это практический выход 5) Тогда относительный выход составляет: 2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%) ответ: 88%
ответ: объём водорода 6,72 литра, масса соли хлорида магния 28,2 грамм.
Объяснение: Mg + 2HCl =>MgCl2 + H2
7,2 грамм магния составляет 7,2/24=0,3 моль.
При взаимодействии 0,3 моль магния образуется 0,3 моль газообразного водорода, что составляет 0,3*22,4=6,72 литра.
При взаимодействии 0,3 моль магния образуется 0,3 моль соли хлорида магния, что составляет 0,3*94(молекулярная масса хлорида магния)=28,2 грамм соли.