Напишите формулы по названиям :
3Сl2 - три молекулы хлора ; 5Fe - пять атомов железа ;6О2 - шесть молекул кислорода .2.Вычислить молекулярную массу:
а) Дано :
СuSO4
Mr(CuSO4) - ?
Mr(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 × Ar(O) = 64 + 32 + 4 × 16 = 160 г/моль ;
б) Дано :
Nа2CO3
Mr(Nа2CO3) - ?
Mr(Nа2CO3) = 2 × Ar(Na) + Ar(С) + 3 × Ar(О) = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
в) Дано :
Fe(NO3)3
Mr(Fe(NO3)3)-?
Mr(Fe(NO3)3) = Ar(Fe) + 3 × Ar(N) + 6 × Ar(О) = 56 + 3 × 14 + 6 × 16 = 194 г/моль.
3.Р ( фосфор ) : р - 15, n - 16 , е - 15 ;Y ( иттрий ) : р - 39, n - 50 , е - 39 ;4.Fe: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6
( ^ - степень )5.HCl - соляная. ;
HNO3 - азотная. ;
HF - фтороводородная ;
НJ - йодоводородная ;
HNO2 - азотистая.
6.Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2
2Ba + O2 → 2BaО
BaO + H2O → Ba(OH)2 - гидроксид бария
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O - нитрат бария
Li → Li2O → LiOH → LiF
4Li + O2 → 2Li2O
Li2O + H2O → 2LiOH
LiOH + HF → LiF + H2O
1. В
2. Г
3. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
X = 3; Y = 2
4. Б
5. Г
6. А
7. А
8. В
9. Б
10. В
11. В
12. В
13. В
14. Г
15. Б
16. Б
17. Раствор фенолфталеина изменит окраску на малиновую, т.к в результате прокаливания карбонат кальция (мел) разлагается на оксид кальция и углекислый газ. А затем оксид кальция взаимодействуя с водой образует основание - гидроксид кальция. Фенолфталеин в щелочной среде даёт фиолетово-малиновую окраску.
18. CuCO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + CO2
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
19. По окончанию реакции обнаружили сульфид цинка:
Zn + S = ZnS
Вроде так)
Объяснение:
Раствор нитрозилсерной кислоты может сохраняться неограниченно долгое время и поэтому является удобный реактпаом для ( непосредственного получения азотистой кислоты, как только в этом появляется необходимость.
Раствор нитрозилсерной кислоты может сохраняться неограниченно долгое время и поэтому является удобный реактпаом для непосредственного получения азотистой кислоты, как только з этом появляется необходимость.
Для приготовления раствора нитрозилсерной кислоты к 70 мл концентрированной серной кислоты, нагретой до 60 - 80, при хорошем перемешивании очень медленно добавляют 18 г нитрита натрия ( 0 26 моля), охлаждают до комнатной температуры и по частям добавляют 30 г ( 0 11 моля) 3 3 -динитробензидина ( его получение см. на стр. Время от времени делают пробу на окончание бисдиазотирования. Для этого каплю раствора помещают в пробирку с 2 - 3 мл воды. Появление красноватого осадка указывает на неполное бисдиазотирова-ние. Если раствор остается бесцветным или слегка желтоватым, то считают бисдиазотирование законченным. Полученный раствор темно-оранжевого цвета выливают на 1 - 2 кг льда и быстро отфильтровывают случайные примеси. [4]