Объяснение:
1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции
относят к межмолекулярным. Примерами таких процессов служат
большинство окислительно-восстановительных реакций, например:
0 +5 +2 +4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
восстановитель окислитель
2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые
внутримолекулярными:
–3 +6 tº 0 +3
(NH4)2Cr2O7 ─────> N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑
3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления, попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается:
–1 0 –2
2Н2О2 ───> О2 ↑ + 2Н2О
Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:
0 –1 +5
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Теперь вы сами легко определите, что эта ОВР - пример реакции диспропорционирования. Атомы одного и того же элемента - хлора - являются и окислителями и восстановителями.
Разберем расстановку стехиометрических коэффициентов в уравнении:
Один атом азота - окислитель, а второй восстановитель:
Сl(0) + 1e = Cl(-1) восстановление, Cl - окислитель ║ 5
Cl(0) - 5e = Cl+5 окисление, Cl - восстановитель ║ 1
Теперь обращаем внимание - сколько атомов хлора изначально приняли участие в ОВР Всего 6 или три молекулы хлора. А далее все согласно коэффициентам.
0 +6 –1 +7
Cl2 + K2MnO4 = KCl + KMnO4
Это пример межмолекулярной ОВР Надеюсь окислитель и восстановитель Вы определите сами.
+5–2 –2 0
KClO3 = KCl + O2
Это пример внутримолекулярной ОВР. Изменяющие свои степени окисления и хлор и кислород находятся в одном соединении.
0 +5 +2 0
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O
А это снова межмолекулярная ОВР Цинк - восстановитель, а N+5 в азотной кислоте - окислитель
Ar(O) = 16 г/моль
Ar(Ca)=40 г/моль
Ar(Fe)=56 г/моль
Ar(N)=14 г/моль
Ar(Mg)=24 г/моль
Ar(Cu)64 г/моль
Ar (P)=31 г/моль
Ar(Cl)35.5 г/моль
Mr- химического соединения называется сумма атомных масс элементов, составляющих её.
Mr(CaO)= 40 + 16= 56 г/моль
Mr(Fe2O3)= (56* 2)+(16*3) = 164 г/моль
Mr(NH3) = 14 + (1*3) = 17 г/моль
Mr(AlCl3) 27 + (35.5 *3) = 133.5 г/моль
Mr(HNO3)= 1 + 14 + (16 * 3) = 63 г/моль
Mr(H2SO4) (1* 2) + 32 + (16*4)= 98г/моль
Mr(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
Mr(CuCl2)= 64 + (35.5 * 2)= 135 г/моль
Mr(P2O5) (31*2)+(16*5)= 142 г/моль
Mr(Cl2) 35.5 + 35.5 = 71 г/моль