Объяснение:2 вопрос
алкан-сн4
алкен-с2н4
алкин-с2н2
3вопрос
внизу будет картинка
4 вопрос
алкены:Температуры плавления и кипения алкенов (упрощённо) увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи.
При нормальных условиях алкены с C2H4 до C4H8 — газы; с пентена C5H10 до гептадецена C17H34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена C18H36 — твёрдые вещества. Алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
Алкины по своим физическим свойствам напоминают соответствующие алкены. Низшие (до С4) — газы без цвета и запаха, имеющие более высокие температуры кипения, чем аналоги в алкенах.
алкин: Алкины плохо растворимы в воде, лучше — в органических
растворителях.
5 вопрос
Реакция горения.
Все алканы горят. При этом образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество тепла:
Реакции замещения.
Алканы реагируют при освещении с галогенами (хлором и бромом). При этом постепенно происходит замещение атомов водорода в молекуле алкана на атомы галогена:
Реакции разложения.
При сильном нагревании алканы разлагаются на уголь и водород:
алкен: картинка ниже
алкин :картинка ниже
13. Основное влияние угарного газа на организм человека – это блокирование доставки кислорода к клеткам. Как известно, в этом процессе участвует белок гемоглобин, содержащийся в эритроцитах. Под воздействием монооксида углерода транспорт кислорода к тканям нарушается. Следствием подобных изменений является развитие гипоксии. То есть причиной кислородного голодания считается повреждение эритроцитов. Он также оказывает пагубное воздействие на мышечную ткань. В результате отмечаются нарушения работы сердца и скелетной мускулатуры. К летальному исходу могут привести тяжелые последствия гипоксии головного мозга и других органов. Если концентрация угарного газа в воздухе составляет более 1,8 %, уже в первые минуты пребывания в помещении человек может погибнуть.
14.
Вещество A - CaCO₃
Вещество D - Ca(OH)₂
1) CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O
2) CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O (выпадение осадка белого цвета)
15.
Вид загрязнения - физический
очистки - методы очистки подразумевают удаление из сточных вод относительно крупные включения, растворённые в них в виде крупно- и мелкодисперсных взвесей. Это может быть процеживание, отстаивание, фильтрование или дезинфекция ультрафиолетом.
195г
Объяснение:
Дано: m(Cu(NO3)2)=500 г. η(Cu(NO3)2)=92%
Найти: m(CuO)-?
Массовую долю выхода рассчитывают по формуле: η= m(прак) / m(теор) ×100%
Практическая масса Cu(NO3)2: m(Cu(NO3)2)=500×0,92=460г.
Составляем уравнение реакции:
CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O
Найдём молярные массы веществ:
М(CuO)=63,5+16=79,5
M(Cu(NO3)2))=63,5+2(14+3×16)=187,5
Найдём количество вещества Cu(NO3)2, вступившего в реакцию:
n(Cu(NO3)2)=m/M=460/187,5=2,45 моль
Из 1 моль CuO образуется 1 моль Cu(NO3)2
Из х моль CuO образуется 2,45 моль Cu(NO3)2
Количество вещества CuO, вступившего в реакцию:
х= n(CuO)=2,45 моль
Масса CuO, вступившего в реакцию:
m= n×M= 2,45×79,5=195г