Высший оксид образуется при взаимодействии избытка кислорода: 1) с азотом 2) с фосфором 3) с серой 4) со фтором
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции хлора с железом равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
3. При комнатной температуре не взаимодействуют: 1) азот и литий 2) сера и ртуть 3) кислород и натрий 4) магний и кислород
4. Бром вытесняет галоген из раствора вещества, формула которого: 1) NaF 2) КIO3 3) KI 4) LiCl
5. Из приведѐнного перечня: хлор, водород, ртуть, кислород, железо – число веществ, при взаимодействии с которыми сера проявляет окислительные свойства, равно: 1) одному 2) двум 3) трѐм 4) четырѐм
6. В перечне веществ с формулами: А. Са Б. КС1О3 В. Н2 Г. О2 Д. Na Е. HNO3 к веществам, при взаимодействии с которыми фосфор проявляет восстановительные свойства, относятся: 1) АБВ 2) АВГ 3) БГЕ 4) БДЕ
7. С наибольшей скоростью водород взаимодействует: 1) с хлором 2) со фтором 3) с йодом 4) с бромом.
8. К экзотермическим гомогенным реакциям, протекающим с участием катализатора, относится взаимодействие: 1) серы с ртутью; 2) алюминия с йодом 3) азота с водородом 4) азота с кислородом
9. Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является в ней окислителем.
СХЕМА РЕАКЦИИ: А. FeCl3 + HI FeCl2 + I2 + HC1 Б. FeCl2 + Cl2 FeCl3 В. Fe3О4 + HI FeI2 +I2 + H2O
ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) хлорид железа (II) 2) иодоводород 3) хлорид железа (III) 4) хлор 5) оксид железа (II, III)
10.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ВЕЩЕСТВО: А. бром Б. водород В. кремний
РЕАГЕНТЫ: 1) Н2, Mg, СаС12 2) О2, NaOH, Na 3) NaI, Н2, К 4) С2Н4, S, F2; 5) НС1, F2, Ва
11.Впишите формулы веществ, которые пропущены в схеме превращений: Si ….. ….. H2SiO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения запишите полное и сокращѐнное ионные уравнения реакций.
12.Впишите пропущенные формулы в схемы реакций и расставьте коэффициенты в них методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 1) C + H2SO4(конц) 2) S + HNO3(конц) 3) P + HNO3(конц)
Реагирует с железом (Fe), гидроксидом меди (Cu(OH)2), карбонатом бария (BaCO3), оксидом железа lll (Fe2O3), гидроксидом калия (KOH), нитратом серебра (AgNO3).
Объяснение:
1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + 2H+ + 2Cl¯ = Fe²+ + 2Cl¯ + H2
Fe + 2H+ = Fe²+ + H2
2. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl¯ = Cu²+ + 2Cl¯ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu²+ + 2H2O
3. BaCO3 + 2HCl = BaCL2 + H2O + CO2
BaCO3 + 2H+ + 2Cl¯ = Ba²+ + 2Cl¯ + H2O + CO2
BaCO3 + 2H+ = Ba²+ + H2O + CO2
4. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ + 6Cl¯ = 2Fe³+ + 6Cl¯ + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe³+ + 3H2O
5. HCl + KOH = KCl + H2O
H+ + Cl¯ + K+ + OH¯ = K+ + Cl¯ + H2O
H+ + OH¯ = H2O
6. AgNO3 + HCl = AgCl (белый осад., не раств. ни в воде, ни в к-тах, кач. р. на Cl¯) + HNO3
Ag+ + NO3¯ + H+ + Cl¯ = AgCl + H+ + NO3¯
Ag+ + Cl¯ = AgCl