Question

раствор содержащий 12,6г азотной кислоты, был нейтрализован 10%-ным раствора гидроксида калия. при этом получается 5 % -ный раствор соли. какова массовая доля азотной кислоты в исходном растворе???

Answer 1

Для решения этой задачи нам потребуется знание основ химических реакций и концепций растворов.

Дано:
Масса азотной кислоты в исходном растворе = 12,6 г
Концентрация раствора гидроксида калия = 10%
Концентрация получившегося раствора соли = 5%

Давайте разберемся, что происходит при нейтрализации азотной кислоты гидроксидом калия. Реакция между этими двумя веществами выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Таким образом, при реакции азотная кислота (HNO3) и гидроксид калия (KOH) образуют нитрат калия (KNO3) и воду (H2O).

Поскольку получается раствор соли (KNO3) концентрацией 5%, это означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г соли (KNO3).

Чтобы определить массовую долю азотной кислоты в исходном растворе, нам нужно знать, какая масса соли образуется при нейтрализации 12,6 г азотной кислоты.

Для этого мы можем воспользоваться законом сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции равна массе исходных реагентов.

Масса азотной кислоты (HNO3) = масса нитрата калия (KNO3)

Пусть х - массовая доля азотной кислоты в исходном растворе. Тогда:

12,6 г * х = 5 г

Для решения этого уравнения мы должны разделить обе стороны на х:

12,6 г = 5 г / х

Чтобы найти х, мы можем перемножить оба значения:

12,6 г * х = 5 г

Теперь делим обе стороны на 12,6 г:

х = 5 г / 12,6 г

х = 0,3968

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в исходном растворе составляет 0,3968 или около 39,68%.

Таким образом, ответом на данный вопрос является 39,68%, что означает, что примерно 39,68% раствора составляет азотная кислота.