Рабочая карточка по теме "Предельные одноатомные спирты, В- : Б В B ÇH₂ Н,С-СН-СН-СН-ОН HC СІ ОН Г д Е, не сн; HO-C-CH2 H,C-cн,-он CI CH, н,с- сн - сн. сн, CH н,с-с- Сн, ОН H,сон сн.,-ОН HTC - CH н,c-Сән,
Соли - это неорганические вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. Соли бывают 6 типов: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Соли можно получить реакцией нейтрализации, то есть реакцией между основанием и кислотой, например: NaOH + HCl = NaCl + H2O. Также некоторые соли получают реакцией основного оксида с кислотным: CaO + N2O5 = Ca(NO3)2. Существует получения соли посредством реакции основных оксидов с кислотами: K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O. Соли являются электролитами (растворимые - сильные электролиты, нерастворимые - слабые). Растворимые соли диссоциируют в воде на ион металла и ион кислотного остатка. Соли могут подвергаться гидролизу. Соли, которым соответствуют сильное основание и сильная кислота, гидролизу не подвергаются. Вот пример гидролиза соли, образованной щелочью (сильным основанием) и слабой кислотой: Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH. Соли слабых кислот и слабых оснований подвергаются полному (необратимому) гидролизу: Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑. В заключение отметим, что соли нельзя путать с бинарными соединениями металла и неметалла, которым не соответствуют кислоты, такими как CaC2, Mg3P2, Li3N и т. д. Однако они гидролизуются: CaC2 + 2HOH = Ca(OH)2 + C2H2 Li3N + 3HOH = 3LiOH + NH3.
Объяснение:
1. Запишем уравнение реакции:
3C2H2 = C6H6.
2. Найдем количество ацетилена (Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):
n(C2H2) = V(C2H2) / Vm = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль.
3. По уравнению реакции найдем теоретическое количество бензола, а в конце его массу:
nтеор(C6H6) = n(C2H2) / 3 = 0,5 моль / 3 = 0,17 моль.
nпрак(C6H6) = nтеор(C6H6) * η(C6H6) / 100% = 0,17 моль * 80% / 100% = 0,13 моль.
m(C6H6) = nпрак(C6H6) * M(C6H6) = 0,13 моль * 78 г/моль = 10,4 г.
ответ: m(C6H6) = 10,4 г.