Нужно решить любую из этих задач по химии. 1. Для нейтрализации кислоты, образовавшейся после электролиза нитрата серебра, потребовалось 145,5мл 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл. Определите массу выделившегося на катоде серебра.
2. Какую массу свинца можно получить при электролизе 200г раствора нитрата свинца с массовой долей 10%?
1. Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:
- объем раствора гидроксида натрия, который мы использовали для нейтрализации кислоты - 145,5 мл;
- концентрация раствора гидроксида натрия - 10%;
- плотность раствора гидроксида натрия - 1,1 г/мл.
Сначала найдем массу используемого раствора гидроксида натрия:
масса = объем × плотность = 145,5 мл × 1,1 г/мл = 160,05 г.
Далее, чтобы нейтрализовать образовавшуюся после электролиза нитрат серебра, используется стехиометрическое соотношение между гидроксидом натрия и серебром. Для этого нам понадобится знать молярную массу NaOH и AgNO3. Молярная масса NaOH равна 39,997 г/моль, а молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль.
Уравнение реакции между гидроксидом натрия и нитратом серебра: 2NaOH + AgNO3 = AgOH + 2NaNO3.
Согласно стехиометрии реакции, на 2 молекулы NaOH приходится 1 молекула AgNO3. Таким образом, для нейтрализации 2 молекул NaOH требуется 1 молекула AgNO3 массой 169,87 г.
Теперь можем провести расчет:
Масса AgNO3 = (масса NaOH × молярная масса AgNO3) / (2 × молярная масса NaOH).
Масса AgNO3 = (160,05 г × 169,87 г/моль) / (2 × 39,997 г/моль) ≈ 338,29 г.
Таким образом, масса выделившегося на катоде серебра составляет примерно 338,29 г.
2. Для решения второй задачи мы нуждаемся в следующей информации:
- масса раствора нитрата свинца для электролиза - 200 г;
- массовая доля нитрата свинца в растворе - 10%.
Для начала, найдем массу нитрата свинца в данном растворе:
масса нитрата свинца = масса раствора × массовая доля = 200 г × 0,1 = 20 г.
Далее, проведем расчет с использованием стехиометрического соотношения между нитратом свинца и свинцом. Нам понадобится знать молярную массу Pb(NO3)2 и Pb. Молярная масса Pb(NO3)2 равна 331,21 г/моль, а молярная масса Pb равна 207,2 г/моль.
Уравнение реакции между нитратом свинца и свинцом: Pb(NO3)2 = Pb + 2NO2 + O2.
Согласно стехиометрии реакции, на 1 молекулу Pb(NO3)2 приходится 1 молекула Pb. Таким образом, для образования 1 молекулы Pb требуется 331,21 г Pb(NO3)2.
Теперь можем провести расчет:
Масса Pb = (масса нитрата свинца × молярная масса Pb) / молярная масса Pb(NO3)2.
Масса Pb = (20 г × 207,2 г/моль) / 331,21 г/моль ≈ 12,57 г.
Таким образом, масса свинца, которую можно получить при электролизе 200 г раствора нитрата свинца с массовой долей 10%, составляет примерно 12,57 г.
Надеюсь, мое объяснение было понятным и помогло вам!