157,5 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HNO3+NaOH=NaNO3 +H2O
Вычислим молярные массы азотной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НNO3)=1+14+3*16=63 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=20/40=0,5 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой азотной кислоты также надо было взять 0,5 моль.
вычислим ее массу:
m(НNO3)=n(НNO3)*Mr(НNO3)=0,5*63=31,5 грамм
Найдем массу 20% азотной кислоты, составив пропорцию:
31,5 грамм составляет 20%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=31,5*100%/20%=157,5 грамм
365 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массысоляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
160 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 25%
Отсюда Х=160*25/100=40 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=40/40=1 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 1 моль.
вычислим ее массу:
m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=1*36,5=36,5 грамм
Найдем массу 10% соляной кислоты, составив пропорцию:
36,5 грамм составляет 10%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=36,5*100%/10%=365 грамм
NO2 - оксид азота 4
CaSO4 - соль, сульфат кальция
FeO - оксид железа 2
Ba(OH)2 - гидроксид бария
HNO3 - азотная кислота
SO2 - оксид серы 4
NaCl - соль, хлорид натрия
CaO - оксид кальция
Na₂SiO₃ - соль, метасиликат натрия
H₂CO₃ - угольная кислота
KOH - гидроксид калия