Объяснение:
Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Про хлорид бария в задаче ничего не говорится - значит это вещество взято в избытке.
Про сульфат натрия известно, масса этого раствора 71 г с массовой долей растворенного вещества 20%
Вычислим массу сульфата натрия в растворе
m(Na2SO4) = 71 г× 0,2 = 14,2 г.
Молярная масса сульфата натрия равна 142 г/моль, молярная масса сульфата бария 233 г/моль.
Тогда количество вещества сульфата натрия составит 0,1 моль
14,2 г : 142 г/ моль = 0,1 моль
и по уравнению реакции сульфата бария тоже 0,1 моль
Вычислим массу осадка: 233 г/моль × 0,1 моль = 23,3 г
1) Находим массовую долю раствора соляной кислоты с концентрацией 8,12 моль/л.
Масса 1 моля НСl равна:
М(HCl) = 1,008 + 35,453 = 36,461 г/моль
Тогда масса 8,12 молей равна 36,461*8,12 = 296,063 г
Возьмем 1000 мл раствора, масса этого раствора равна:
1000 * 1,13 = 1130 г
Массовая доля раствора равна:
296,063 / 1130 = 0,262
2) Пусть Х - масса HCl, пропущенного через раствор:
Составляем уравнение по массе HCl:
0,2 * 150 + Х = 0,262*(150 + Х)
30 + Х = 39,3 + 0,262Х
0,738Х = 9,3
Х = 12,6 г
3) Т.к. один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 дм³, то :
36,461 г 22,4 дм³
12,6 г Х дм³
Х = 12,6*22,4/36,461 = 7,74 дм³
ответ: 7,74 дм³
N(N2) = m/M = 112/28 = 4 моль
V(N2) = n(N2)*Vm = 4*22,4 = 89,6 л
Объяснение:
нашел ответ в интернете
знаю только русский язык