Объяснение:
1. Ионы Н+ образуются при диссоциации каждого из двух веществ (выберите один правильный ответ): А) HNO3, H2SO4 Б) NaOH, NaCl В) HNO3, KOH Г) HBr, CH4
2. Различить растворы карбоната натрия и сульфита натрия можно действие раствор … (выберите один правильный ответ): А) сероводорода Б) перманганата калия В) хлорида бария Г) лакмуса
3. Пенообразование в тесте объясняется (выберите один правильный ответ): А) образованием углекислого газа при брожении теста. Б) образованием воды при брожении теста. В) образованием спирта при брожении. Г) выделением воздуха при брожении
4. К пенам относятся продукты (выберите один правильный ответ): А) суфле, хлеб Б) молоко, масло В) кисель, мармелад Г) мука, яичный белок
5. Процесс поглощения влаги крупами называется (выберите один правильный ответ): А) адсорбцией Б) абсорбцией В) десорбцией Г) коагуляцией В заданиях 6-10 решите задачи. Напишите ход решения задачи и ответ.
6. Вычислите температуру замерзания 20%-го раствора этилового спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86⁰С.
Kкр × g × 1000 1,86 · 20 ·1000
ΔT = = = 10,1
М× G 46 · 80
Если взять массу раствора спирта 100 г то масса спирта в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя G= 80 г молярная масса растворенного M = 46 г/моль вещества (спирта).
Температура замерзания раствора составит - 10,1° С
7. Для приготовления раствора пищевой соды взяты 5г соды и 150 мл воды. Определите, какова массовая доля соды в полученном растворе. Масса растворенного вещества 5 г, масса раствора 155 г
5 г
ω (NaHCO3) = × 100% = 3,22%
155 г
8. При какой температуре будет кипеть 20%-ный водный раствор сахара? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,513°С.
Kэб × g × 1000 0,513 · 20 ·1000
ΔT = = = 0,375°
М× G 342 · 80
Раствор сахара будет кипеть при 100,375 ° С
Если взять массу раствора сахара 100 г то масса сахара в 20% растворе g= 20 г, масса растворителя - воды G= 80 г молярная масса растворенного вещества (сахара ) М = 342 г/моль
9. Определите класс вещества. Назовите вещество по систематической номенклатуре. Укажите функциональные группы. СН3–СН2 – СН – СН2 – СООН
I
CH3
3-метилпентановая кислота или β-метилвалериановая кислота
10. Рассчитайте тепловой эффект реакции: СН4 + 2О2 = СО2+ 2Н2О, если известно: ∆Н⁰(СО2)Г = -393,4 кДж/моль, ∆Н⁰(Н2О)Ж= -285,8 кДж/моль, ∆H⁰(СН4) = -74,9 кДж/моль.
∆H⁰х.р. = Σ∆H⁰(конечных) - Σ∆H⁰(исходных)
∆H⁰х.р. = (-393,4 ) + (-285,8 × 2) - ( -74,9) = - 890,1 кДж/ моль
Объяснение:
1) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + sO4 2- = BaSO4
2) AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
Ag+ + Cl- = AgCl
3) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3
4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
5)2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O (концентрированная кислота при нагревании)
2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O (разбавленная кислота, промышленный получения)
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
СuO + SO3 = CuSO4
CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2
Cu(CH3COO)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2CH3COOH
Анодное растворение меди в серной кислоте Сu(0) - 2e = Cu(+2). Cu(+2) + SO4(-2) = CuSO4
Дополнение: В реакции с Оксидом меди (I) Сu2O концентрированная кислота образует сульфат меди(II) и воду.
n(Ca(OH)2)= 111/74 = 1.5 моль
n(NH4NO3)= 200/80= 2.5 моль
В соответствии с коэффициентами на 1 моль Ca(OH)2 приходится 2 моля NH4NO3, у нас соотношение молей 1,5:2,5 ==> избыток Ca(OH)2, решаем по недостатку.
В результате р-ии выделилось столько же моль газа (аммиак), сколько было нитрата аммония. Найдем его объем: 2,5*22,4=56 л