1. Почему в спектрах испускания атомарные газы дают тонкие линии, молекулярные –полосы? 2. Почему спектр атома водорода состоит из узких линий, а не имеет непрерывный вид и не представляет из себя комбинацию широких полос?
3. По положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева дать характеристику элементов мышьяка, хлора, натрия, свинца, железа по плану:
А) порядковый номер элемента; число электронов, протонов, нейтронов; число энергетических уровней; число валентных электронов; период, группа, подгруппа; принадлежность к семейству элементов.
Б) Электронная формула данного элемента; представить в виде квантовых ячеек строение валентного электронного уровня.
В) Написать значения всех четырех квантовых чисел для электронов внешнего и предвнешнего валентных подуровней указанного элемента.
Г) Какой тип химической связи в молекулах может образовывать данный элемент с другими элементами?
4. Напишите электронную формулу S2-, Mg 2+, Si4-, CI7+, Fe3+.
5. Почему Mn и CI расположены в одной группе периодической системы, но в разных подгруппах? Дайте сравнительную характеристику свойств этих элементов на основе их электронных структур.
6. У элемента хлор есть три изотопа: 35CI, 36CI, 37CI. Предскажите их относительную устойчивость и распространенность в природе.
7. Почему медь, серебро, золото – благородные металлы? Дайте объяснение их свойств на основе электронных структур и справочного материала.
8. У какого из элементов – лития, цезия или бериллия – больше энергия ионизации? Сделайте вывод о химических свойствах их атомов.
9. Проанализируйте валентные возможности атомов хлора, серы, бериллия, алюминия в основном и возбужденном состоянии.
10. Электронная формула элемента имеет окончание 3d54s2, 4s24p2, 3s23p5. Определите порядковый номер и назовите элемент.
11. Какую валентность, обусловленную неспаренными электронами, может проявлять свинец в нормальном и возбужденном состояниях? Сделайте вывод о химических свойствах соединений свинца с разной степенью окисления.
12. Почему помещают в разные подгруппы фосфор и ванадий? Дайте сравнительную характеристику свойств этих элементов на основе их электронных структур.
13. Почему в группы лантаноидов и актиноидов входит по 14 элементов?
14. Сколько электронов и протонов содержат следующие частицы:NO2-,PH3?
15. Изотоп какого элемента имеет относительную молекулярную массу 135 и 79 нейтронов в ядре? Написать электронную конфигурацию иона этого элемента.
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.