На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О
m(Fe2O3)=320 r
m(пр. Fe) = 170 r
η(Fe)-?
M(Fe2O3)=56*2+3*16 = 160 г/моль
n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3)
n(Fe2O3) = 320 г/160 г/моль = 2 моль
M(Fe)=56 г/моль
Составляем УХР и находим теоретически возможную массу железа:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Из УХР следует, что n(Fe)=2n(Fe2O3)
n(Fe) = 2*2 моль = 4 моль
m(теорFe) = n(Fe)*M(Fe) = 4 моль*56 г/моль = 224 г
η(Fe) = m(пр Fe)/m(теорFe)*100%
η(Fe) = 170 г/224 г*100% = 75,89%
ответ: 75,89%
2)
Дано:
m(стали)=1 г
ω(С) = 0,2% или 0,002
+О2
Найти:
V(CO2)-?
M(C)=12 г/моль
n(C) = m(стали)*ω(С)/М(С) = 1 г*0,002/12= 0,000167 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2) = n(CO2)*VVm = 0.000167 моль*22,4 л/моль = 0,00373 л =3,73 мл
ответ: 3,73 мл
3)
Дано:
ω((Fe)=64.15% ⇒0.6415
m(руды) = 1 т
ω(шлака)=2%⇒0,02
ω(прим)=5%⇒0,05
Найти:
m(чуг)-?
m'(Fe) = 1000 кг*0,6415 = 641,5 кг
m"(Fe) = 641,5 кг - 641,5 кг*0,02 = 628,67 кг
m(чугуна) = 628,67 кг + 628,67 кг*0,05 = 660,1 кг
ответ: 660,1 кг