Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Хим формула гидроксида кальция Ca(OH)2.
Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.
Является сильным основанием.
Объяснение:
1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.
Основный оксид + вода → основание.
Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:
CaO+H2O→Ca(OH)2 .
2. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.
Кислотный оксид + основный оксид → соль.
Например, при взаимодействии оксида углерода( IV ) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:
CO2+CaO→CaCO3 .
3.в результате взаимодействия оксида кальция и воды:
CaO + H2O → Ca(OH)2.
Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.
4.реакция гидроксида кальция и оксида кремния:
SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.
5.реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):
Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).
В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.
6. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):
Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.
Объяснение:
Дано
m(Al+Fe)=11 г
n(H2)=0.4 моль
Найти
m(Al)-?
m(Fe)-?
Запишем уравнение протекающих реакций:
1)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(газ)
n(Al)=m/M;
n(H2)=n(Al)*3/2
2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(газ)
n(Fe)=n(H2)
m(Al)+m(Fe)=11 г
n(Al)*M(Al)+n(Fe)*M(Fe)=11 г (1)
сумма количества вещества водорода по обеим реакция равна 0.4 моль:
n(Al)*3/2+n(Fe)=0.4 моль
n(Fe)=0.4-1.5*n(Al)
подставляем в (1) выражение
n(Al)*27+0.4*56-1.5*n(Al)*56=11
22.4-11=84*n(Al)-27*n(Al)
11.4=57*n(Al)
n(Al)=0.2 моль
m(Al)=n*M(Al)=0.2*27=5.4 г
n(Fe)=0.4-1.5*0.2=0.1 моль
m(Fe)=0.1*56=5.6 г
m(Fe)+m(Al)=5.6+5.4=11 г