Для приготовления смеси кислот в 175 г воды растворили 10 г серной кислоты и 15 г азотной кислоты. вычесоите массовые доли серной и азотной кислот в полученном растворе
Для начала нужно найти массу раствора, которая равна сумме масс смешанных веществ: m(р-ра)= m(H2SO4) + m(HNO3) + m(H2O)=175г+10г+15г=200г Далее будем искать массовую долю каждого вещества по формуле : w=m(части)/m(целого)*100% Масса целого - это масса раствора, а масса части - это массы H2SO4 и HNO3 w(HNO3)=15г*100%/200г=7,5% w(H2SO4)=10г*100%/200г=5%
Молекулярная формула нитробензола С6Н5NO2. Вычислим молярную массу нитробензола:

Вычислим количество вещества нитробензола:

По уравнению реакции из 1 моль нитробензола получается 1 моль анилина, значит из 2,03 моль нитробензола при теоретическом 100%-ном выходе должно получиться 2,03 моль анилина. νтеор(С6Н7N) = 2,03 моль.
Молекулярная формула анилина С6Н7N. Вычислим молярную массу анилина:

Вычислим количество вещества практически полученного анилина:
В природе вы не найдете ни одно вещество в чистом виде. Повсюду нас окружают смеси. Да и как иначе. Вещества соприкасаются друг с другом, перемешиваются. Смеси могут быть разные: однородные и неоднородные. Как определить? Очень просто. Возьмите стакан с водой и насыпьте туда поваренной соли или сахара, что вам больше нравится. И вглядитесь внимательно. Что видите? Видите только воду, потому что частицы, на которые распадается соль или сахар очень маленькие и по размеру сравнимы с молекулами воды. А теперь вместо сахара добавьте крахмал или муку, или песок. Мы отчетливо видим и крахмал и муку и песок в полученной смеси. Так вот, такие смеси, как первая, называются однородными, а как вторая неоднородными. В природе мы часто встречаемся и с теми и с другими. Примерами однородных смесей могут быть: воздух, вода в лужах, озере, а неоднородным: различные горные породы, земля. Однородные смеси еще называют растворами. Перед людьми часто стоит задача выделить вещество в чистом виде из смеси, иначе, как же его изучать. Но еще чаще стоит задача получить раствор определенного состава. И здесь без математики не обойтись. «Зачем нужно готовить растворы?», - спросите вы. Ну, например, для рецепта необходим раствор 9% уксусной кислоты, а у вас только 70%. И как быть? Рассчитывать. Для этого подойдет известная вам пропорция. Но химия это же наука. Поэтому простая пропорция превращается в формулы, которые вам нужно выучить и правильно использовать. Предлагаю вам подборку основных типов задач на растворы и план их решения. В презентации предлагаются примеры задач. Попробуйте свои силы.
Далее будем искать массовую долю каждого вещества по формуле :
w=m(части)/m(целого)*100% Масса целого - это масса раствора, а масса части - это массы H2SO4 и HNO3
w(HNO3)=15г*100%/200г=7,5%
w(H2SO4)=10г*100%/200г=5%