Question

Рассчитайте массу гидроксида железа полностью раствориться в 196 г 7,5%-ой серной кислоты

Answer 1

Для решения данной задачи, сначала нужно определиться с формулой гидроксида железа и какой это оксид железа.

Гидроксид железа может быть Fe(OH)2 или Fe(OH)3. С учетом процента раствора можно сделать предположение, что это Fe(OH)3, так как гидроксид железа (II) Fe(OH)2 практически не растворим в воде.

Теперь нужно написать уравнение реакции растворения гидроксида железа в серной кислоте:
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

В данном уравнении мы видим, что массовое соотношение между гидроксидом железа и серной кислотой равно 1:1. Это означает, что для полного превращения гидроксида железа в сернокислое железо потребуется равное количество массы серной кислоты.

Теперь рассчитаем, какая масса гидроксида железа растворится при данном количестве серной кислоты.

Масса серной кислоты равна 196 г. Теперь нужно рассчитать количество вещества серной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:
масса = молярная масса * количество вещества

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна (1*2)+(32*1)+(16*4) = 98 г/моль.
Количество вещества серной кислоты можно рассчитать по формуле:
количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества серной кислоты = 196 / 98 = 2 моль.

Так как массовое соотношение гидроксида железа и серной кислоты равно 1:1, то количество вещества гидроксида железа, которое полностью растворится, также будет равно 2 моль.

Теперь нужно рассчитать массу гидроксида железа. Для этого нужно узнать его молярную массу.

Молярная масса Fe(OH)3 = (55.8*1) + (16*3) + (1*3) = 106.8 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу гидроксида железа:
масса гидроксида железа = количество вещества * молярная масса
масса гидроксида железа = 2 * 106.8 = 213.6 г.

Таким образом, масса гидроксида железа, которая полностью растворится в 196 г 7,5%-ой серной кислоты составляет 213.6 г.