В описании
Объяснение:
Индикатора лакмуса, влажную бумажку проносят над газом, она краснеет. Так как углекислый газ кислотообразующий оксид.
Горящая лучинка в углекислом газе тухнет. Он не поддерживает
горение, а сам является его продуктом.
Известковая вода - мутнеет если через неё пропустить углекислый газ в следствии образования карбоната кальция, нерастворимой соли.
Высший оксид кремния - SiO2, водородное соединение - силан SiH4
Оксид кремния незначительно растворим в воде, проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами. Реагирует с фтором и хлором, восстанавливается углем и металлами.
SiO2+4HF=SiF4 + 2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+C=SiO+CO
SiO2+2Mg=Si+2MgO
Силан - сильный восстановитель. Разлагается в горячей воде. Реагирует со щелочами, аммиаком.
SiH4+2H2O(гор)=SiO2+4H2
SiH4+2O2=SiO2+2H2O
3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2
3SiH4+4K=KSiH3+KH+H2
SiH4+4NaOH=Na4SiO4+4H2
3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2
1.Запишем уравнения реакций горения:
CH4+2O2+CO2+2H2O
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
2H2+O2=2H2O
2. Определим объемы газов и количества вещества:
V(CH4)=100*0.65=65л, n(CH4)=65/22.4=2.9моль
V(C2H6)=100*0.15=15л, n(C2H6)=15/22.4=0.67моль
V(H2)=100*0.05=5л, n(H2)=5/22.4=0.223моль
3. Определим количество вещества кислорода, необходимого для сжигания каждого из веществ:
CH4: n(O2)=2n(CH4)=2*2.9=5.8моль
C2H6: n(O2)=3,5n(C2H6)=3.5*0.67=2.345моль
H2: n(O2)=n(H2)/2=0.223/2=0.1115моль.
4. Сложим количества вещества кислорода и вычислим его объем:
n(O2)=5.8+2.345+0.1115=8.2565моль.
V(O2)=8.2565*22.4=184.9456 литра
при горящей лучинки
Если поместить её в сосуд с углекислым газом она потухнет