при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Объяснение:
Дано:
m(технического CaCO₃)=1кг.=1000г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=20%
m(CaO)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)= m(технического CaCO₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=800г÷100г./моль=8моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃+t°C = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n₁(CaCO₃)=1моль n₁(CaO) =1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=8моль n₁(CaO) =8моль
5.Определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):
M(CaO) =40+16=56г./моль
6. Определим массу оксида кальция(негашенной извести ) количеством вещества моль:
m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO) =8моль×56г./моль =448г.
7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Раствор - это состав, который состоит из 2х и более веществ. Т.е раствор - это уже субстанция, для образования которой, уже была произведена реакция между двумя веществами. Напомню, что раствор может быть не только жидким, но и твердым, и газообразным.
А реакция, протекающая в растворе - это такой тип взаимодействия элементов, при котором участвуют 3 и более вещества (2 из которых образовали сам раствор), третье вещество может провзаимодействовать с любым другим составляющим раствора