дано: m(СН3СООН)=120г
m(С2Н5ОН)=138г
h=90%
НАЙТИ:m(сн3соос2н5)-?
120г 138г Х г
Решение: СН3СООН+ОНС2Н5СН3СООС2Н5+Н2О
1 моль 1 моль 1 моль
60 г 46г 88г
так как у нас известны сразу данные двух веществ.то это задача на избыток.найдём "ню" этих веществ
"ню"(СН3СООН)=m:M=120:60=2(моль)
"ню"(С2Н5ОН)=138:46=3 (моль)
2 меньше3
значит С2Н5ОН находится в избытке.его в расчёт не берём.остаётся только СН3СООН
Х=(88 умножить на 120):60=176(г)
h=m(практическая):m(теоритическая)
m(практическая)=h умножить на m(теоритическую)
m(практическая)=0,9 умножить на 176=158,4(г)
1) Дано:
m(соли) = 200 г
w(соли) = 0.125
Найти: m(воды)
Основная формула:
w = m вещ-ва
m р-ра
Найдем массу раствора (вода+соль) и потом вычтем из массы раствора массу соли. Получим массу воды.
m р-ра = m вещ-ва = 200 = 1 600 г
w 0,125
m р-ра = m воды + m соли
m воды = m р-ра - m соли
m воды = 1600 г - 200 г = 1 400 г = 1,4 кг
ответ: 1,4 кг (1 400 г)
2) Дано:
w(NaCl) = 0,117
m р-ра (NaCl) = 400 г
Найти: n(NaCl)
Основная формула:
w = m вещ-ва
m р-ра
Найдем сначала массу чистого вещ-ва NaCl, а потом уже найдем по формуле кол-во вещ-ва NaCl
m вещ-ва = m р-ра * w
m вещ-ва (NaCl) = 400 г * 0,117 = 46,8 г
n = m
M
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n(NaCl) = 46,8 г = 0,8 моль
58,5 г /моль
ответ: 0,8 моль
Если есть вопросы пиши в личку
179.2 л co2
Объяснение:
c2h5oh+3.5o2=2co2+3h2o
100100%
x92%
x=92гр масса этилового сприта
92/Mr(c2h5oh)46=2 моль этилового спирта
2×(co2)×22.4л×2=179.2 л co2 выделилось