Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.
Второй закон электролиза Фарадея: для данного количества электричества масса химического элемента, осаждённого на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе элемента. Эквивалентной массой вещества является его молярная масса, делённая на целое число, зависящее от химической реакции, в которой участвует вещество.
1) Ур-ия р-ий гидролиза метилацетата и этилпропионата: а) CH3-C(O)-O-CH3 (M = 74 г/моль) + KOH = CH3-COOK + CH3OH и б) CH3-CH2-C(O)-O-C2H5 (M = 102 г/моль) + KOH = CH3-CH2-COOK + C2H5OH, из кот-х видно, что мольное соот-ие KOH и каждого из сложных эфиров 1:1;
2) ур-е р-ии KOH (M = 56 г/моль) с HCl: KOH + HCl = KCl + H2O, из кот-о видно, что мольное соот-ие KOH и HCl сос-т также 1:1; найдем кол-во в-ва KOH, вст-го в р-ию: (40/1000)*2 = 0.08 моль; т.о. на р-ии 1) пошло ((70*0.16)/56)-0.08 = 0.12 моль;
3) пусть в смеси было х моль метилацетата массой 74*х г и 0.12-х моль этилпропионата массой соот-но (0.12-х)*102 г; сос-м равенство вида 74*х + (0.12-х)*102 = 11.4, решая кот-е, нах-м, что х = 0.03 моль метилацетата и 0.12-0.03 = 0.09 моль этилпропионата;
4) т.о. этилпропионата в смеси эфиров сод-ся в 0.09/0.03 = 3 р. больше, чем метилацетата.