Все эти элементы располагаются в 3 периоде, а в периоде слева направо увеличивается заряд ядра, следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача, также происходит увеличение количества валентных электронов, атому для завершения энергетического уровня становится легче принять электроны, а не отдавать их, поэтому происходит усиление неметаллических свойств
. Озоновые дыры и причины их возникновения Озоновый слой - это широкий атмосферный пояс, простирающийся на высоте от 10 до 50 км над поверхностью Земли. Химически озон - это молекула, состоящая из трех атомов кислорода (молекула кислорода содержит два атома). Концентрация озона в атмосфере очень мала, и небольшие изменения количества озона приводят к серьезным изменениям интенсивности ультрафиолета, достигающего земной поверхности. В отличии от обычного кислорода озон неустойчив, он легко переходит в двухатомную, устойчивую форму кислорода. Озон – гораздо более сильный окислитель, чем кислород, и это делает его убивать бактерии, подавлять рост и развитие растений. Впрочем, из-за его низкой в обычных условиях концентрации в приземных слоях воздуха эти его особенности пра�
ФТОР (лат. Fluorum), F, химический элемент с атомным номером 9, атомная масса 18,998403. Природный фтор состоит из одного стабильного нуклида 19F. Конфигурация внешнего электронного слоя 2s2p5. В соединениях проявляет только степень окисления –1 (валентность I). Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам.
Радиус нейтрального атома фтора 0,064 нм, радиус иона F– 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) и 0,119 (6) нм (в скобках указано значение координационного числа). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома фтора равны, соответственно, 17,422, 34,987, 62,66, 87,2 и 114,2 эВ. Сродство к электрону 3,448 эВ (самое большое среди атомов всех элементов). По шкале Полинга электроотрицательность фтора 4 (самое высокое значение среди всех элементов). Фтор — самый активный неметалл.
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
Объяснение:
Все эти элементы располагаются в 3 периоде, а в периоде слева направо увеличивается заряд ядра, следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача, также происходит увеличение количества валентных электронов, атому для завершения энергетического уровня становится легче принять электроны, а не отдавать их, поэтому происходит усиление неметаллических свойств