1. Вкажіть рівняння реакції сполучення: а) 2H2 + О2 → 2H2О; б) H2SО4 + 2КО Н → K2SО4 + 2H2О; в) 2ZnS + 3О2 → 2ZnO + 2SО2; г) 2HJ → H2 + J2. 2. Вкажіть ознаку необоротних реакцій: а) поглинання теплоти; б) утворення осаду; в) зміна кольору розчину; г) виділення теплоти.
3. Реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти, називають: а) ендотермічними; б) екзотермічними; в) реакціями заміщення.
4. Укажіть рівняння екзотермічних реакцій: а) 2Мg + О2 → 2МgО; ∆Н = - 1200 кДж; б) СаСО3 → СаО + СО2; ∆Н = + 178 кДж; в) 2КNО3 → 2КNO2 + О2; ∆Н = + 255 кДж; г) 4Р + 5О2 → 2Р2O5; ∆Н = - 3010 кДж.
5. Речовина, що прискорює хімічну реакцію, називається: а) інгібітор; б) каталізатор; в) підсилювач; г) реагент.
6. Вкажіть, в якому випадку підвищення температури змістить хімічну рівновагу в бік прямої реакції: а) CО + Н2 О → СО2 + Н2 + Q; б) 2HВr → H2 + Вr2 - Q.
7. Що називають швидкістю хімічних реакцій. Які фактори впливають на швидкість хімічних реакцій. Як можна прискорити розчинення металу в кислоті, не змінюючи її концентрації?
8. Складіть рівняння йонного обміну в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді. Поясніть умови перебігу реакції. ВаCІ2 + К2SО4 →
9. Які речовини треба взяти, щоб здійснити наступні перетворення: Н+ + ОН-- → Н2О. Складіть рівняння реакції в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді.
10. Використовуючи метод електронного балансу складіть хімічне рівняння між цинком та хлоридною кислотою. У відповіді зазначте коефіцієнт перед формулою сполуки-окисника.
11 (3б). Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110г з масовою часткою солі 25%
