1)Положение в периодической системе
2 период, главная подгруппа,4группа.,неметалл
2)Строение атома элемента
1) + 6) 2)4)
1S² 2s²2p⁶
3)Окислительно восстановительные свойства и возможные степени окисления
Может проявлять восстановительные свойства:
2С+O₂=2СО
С⁰-2e=С⁺² I2
О₂⁰+4e=2O⁻² I1
C⁰+O₂⁰=CO₂
C⁰-4e=C⁺⁴ I1
O₂+4e=20⁻² I1
Восстановительные свойства:
C +2H₂ = C⁻⁴H4⁺¹
C⁰+4e=C-4 1
H₂⁰-2t=2H⁺¹ 2
Степени окисления: -4;0;+2;+4
4)Простое вещество этого элемента. Его физические свойства
Существует в виде угля, алмаза, графита, карбина...
Свойства абсолютно разные, может обладать большой твердостью (алмаз), а может быть мягким и проводить электрич. ток (графит)
5)Химические свойства простого вещества
С+О₂ = CO₂( горение)
С+2Н₂ = СН₄ - метан
Ca + 2C --> CaC2
6)Формулы высшего оксида
CO2
7)Химические свойства оксидов и гидроксидов
2CO+O2 --> 2CO2
CO2 + C --> 2CO
Оксиды и кислота (угольная) карбона реагируют со щелочами, оксидами активных металлов, некоторыми солями (силикатами),
8)Получение и применение
Карбон встречается в природе, получают его или пиролизом углеводородов или в шахтах в виде угля или алмазов.
Применяется металлургии (производство стали и других металлов), ювелирной промышленности (алмазы), при добывании некоторых веществ восстановлением (фосфор)
Объяснение:
KNO3 молярная масса: 101 г/моль
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑ - 510 кДж
n(KNO3)=m/M=30.4/(2×101)=0.15моль
0.15моль хкДж
1моль. 510кДж
х=510•0.15=76.75кДж