Объяснение:
К раствору вещества добавили раствор сильной кислоты и выдиляющийся газ ( без цвета и запаха) пропустите через насыщенный раствор гидрооксида кальция; при этом образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа В растворе находятся.
1) карбонат ионы
а) NaHCO₃+HCI=NaCI+CO₂↑+H₂O
выдиляющийся газ ( без цвета и запаха) оксид углерода(IV).
б) Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
оксид углерода(IV) пропустите через насыщенный раствор гидрооксида кальция образуется осадок белого цвета карбоната кальция CaCO₃.
в) CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂
не растворимый карбоната кальция при пропускании избытка оксид углерода(IV), образует растворимый гидрокарбонат кальция.
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).
Вариант 2.
Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .
Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную
Вариант 2.
Соляная кислота подойдет
Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус
Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O
Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O
Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O