1. Распределите следующие вещества на природные кислоты и щелочи: яблочный сок, стиральный порошок, уксус, зубная паста, лимонный сок.
(a) Природные кислоты:
(b) Природные щелочи
(с) Предложите, как без специальных индикаторов можно определить природные кислоты и щелочи.
2. Был проведен эксперимент, где в соляную кислоту с рН=1 добавили гидроксид натрия. Водородный показатель в растворе постепенно увеличивался и в результате достиг до рН=7.
(a) Назовите среду раствора.
(b) Определите тип реакции взаимодействия соляной кислоты с гидроксидом натрия.
(с) Запишите словесное уравнение данной реакции.
3. (a) Составьте словесное уравнение реакции взаимодействия металла с разбавленной кислотой.
(b) Предложите план испытания газообразного продукта реакции.
4. На рисунке показано получение углекислого газа.
(a) Напишите словесное уравнение реакции получения углекислого газа.
Найдем количество сульфата железа (III) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]: ∨(Fe2(SO4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль По уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Значит ∨(Fe(OH)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль
В реакции разложения гидроксида железа (III) видно, что оксида железа (III) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль. Масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.
Где \hbar — постоянная Планка, \! m — масса частицы, \! U(x) — потенциальная энергия, \! E — полная энергия, \! \psi(x) — волновая функция. Для полной постановки задачи о нахождении решения \! ( 1 ) надо задать также граничные условия, которые представляются в общем виде для интервала \! [a,b]
Объяснение:
вот.......................