Question

Найдите число сернистых анионов в растворе, образовавшемся в результате полного растворения 5,6 л (н.у.) SO2 А) 1,5*1023
С) 1,8*1022
Е) 7,2*1022
Д) 3,6*1022

Answer 1

Для решения этой задачи нужно знать, каким образом SO2 растворяется и образует сернистые анионы.

SO2 – это молекула диоксида серы. В процессе растворения диоксид серы превращается в сернистые анионы (SO3^2-). Это происходит следующим образом:

SO2 + H2O -> H2SO3

Таким образом, одна молекула SO2 превращается в один сернистый анион H2SO3.

Теперь рассмотрим, сколько молекул SO2 содержится в 5,6 л (н.у.) этого вещества.

Учитывая, что для каждого газа при нормальных условиях (н.у.) объем 1 моль равен 22,4 л, мы можем рассчитать количество молей SO2:

Объем SO2 (в л) / объем 1 моль SO2 (в л) = количество молей SO2

5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль SO2

Теперь у нас есть количество молей SO2. Зная, что 1 моль SO2 превращается в 1 моль H2SO3, мы можем сказать, что количество молей H2SO3 также равно 0,25 моль.

Обратите внимание, что в задаче описано формирование сернистых анионов, а не молекул H2SO3. Чтобы найти количество сернистых анионов, нужно умножить количество молей H2SO3 на число сернистых анионов в одной молекуле H2SO3.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что в одной молекуле H2SO3 содержится 1 сернистый анион. Поэтому количество сернистых анионов равно количеству молей H2SO3, а это 0,25.

Теперь, когда мы знаем количество сернистых анионов, мы можем выбрать правильный ответ из предложенных вариантов:

А) 1,5*10^23 – это слишком большое число для количества сернистых анионов в таком растворе.

С) 1,8*10^22 – это слишком большое число для количества сернистых анионов в таком растворе.

Е) 7,2*10^22 – это слишком большое число для количества сернистых анионов в таком растворе.

Д) 3,6*10^22 – это правильный ответ, потому что 0,25 моль равно 2,5*10^22 сернистых анионов.

Таким образом, ответ Д) 3,6*10^22 является правильным.