1.нітратна кислота нестійка при дії світла або нагріванні розкладається: hno3--no2+h2o + o2 зрівняти, проставити коефіцієнти. задача: розрахувати, який об"єм кисню виділиться, якщо нітратної кислоти було взято 250 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 15 % (wрозч. речовини = 15%). 2.сірчана кислота( концентрована) реагує з металами, які стоять в електрохімічному ряду напруг до н, утворює сульфат металу, сульфур(vі)оксид та воду.залежно від концентрації кислоти може утворюватися s або h2s проставити коефіцієнти в реакціях. вказати, яка речовина є окисником і відновником у кожній реакції .повторюємо: приєднання електронів- це окиснення, віддача електронів - це відновлення. проставити ступені окиснення над кожним хімічним елементом .
mg +h2so4(конц.) -- mgso4 +so2 +h2o
mg + h2so4( конц.)--mgso4 +s +h2o
mg + h2so4(конц.)-- mgso4 +h2s + h2o
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения:
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника:
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса:
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии:
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ: