При 25ºС потенциал серебряного электрода, погруженного в раствор AgNO3 с активностью ионов меди 0,0202 равен 0,29 В. Вычислить нормальный потенциал серебра по отношению к нормальному водородному электроду
Добрый день! С удовольствием помогу вам решить эту задачу!
Для начала, давайте разберемся, что такое оксид бария. Оксид бария - это химическое соединение, состоящее из атомов бария и кислорода, обозначается формулой BaO.
Теперь перейдем к условию задачи. У нас есть 122,5 г 20% раствора серной кислоты, с которым мы обрабатываем оксид бария. Важно отметить, что в данном случае происходит реакция нейтрализации между серной кислотой и щелочным оксидом.
Шаг 1: Рассчитаем количество серной кислоты в 122,5 г 20% раствора.
Для этого нужно использовать формулу процентного содержания:
Масса компонента = Объем раствора × Концентрация
Масса серной кислоты = (20/100) × 122,5 г = 24,5 г
Шаг 2: Рассчитаем количество молей серной кислоты. Для этого нам необходимо знать молярную массу серной кислоты.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = (1 × масса атомарного водорода) + (32 × масса атомарного серы) + (16 × масса атомарного кислорода)
Количество молей серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты
Количество молей серной кислоты = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль
Шаг 3: Сравним компоненты реакции.
Из химического уравнения реакции между оксидом бария и серной кислотой (BaO + H2SO4), мы видим, что для каждой моли серной кислоты требуется 1 моль оксида бария, чтобы полностью реагировать.
Шаг 4: Рассчитаем количество молей оксида бария.
Так как моль серной кислоты равно моли оксида бария, мы получаем, что количество молей оксида бария также равно 0,25 моль.
Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося осадка.
Для этого нужно знать молярную массу оксида бария (BaO).
Первые представители кислот по агрегатному состоянию при нормальных условиях (н.у.) могут находиться в различных агрегатных состояниях — твердом, газообразном или жидком.
А) Твердые кислоты: Некоторые кислоты могут находиться в твердом состоянии при н.у. Примером таких кислот является серная кислота (H₂SO₄), которая при н.у. образует белые кристаллы.
Б) Газообразные кислоты: Многие кислоты находятся в газообразном состоянии при н.у. Примерами таких кислот являются хлороводородная кислота (HCl) и азотная кислота (HNO₃). Хлороводородная кислота находится в газообразном состоянии и имеет характерный запах. Азотная кислота также является газом и образует голубые пары.
В) Жидкие кислоты: Остальные кислоты, которые не находятся ни в твердом, ни в газообразном состоянии, находятся в жидком состоянии при н.у. Примером такой кислоты является уксусная кислота (CH₃COOH), которая является прозрачной жидкостью.
Важно учесть, что состояние кислоты также зависит от условий, в которых они находятся. У некоторых кислот может быть твердое или газообразное состояние при низких или высоких температурах и давлении.
Надеюсь, это подробное объяснение поможет вам понять, какие кислоты находятся в каких агрегатных состояниях при нормальных условиях. Если у вас остались еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Eº=E - 0,059lg(a)/2 = 0,29 - 0,059/2∙lg0,0202 = +0,34 B