Дано:
P(смеси) = 202,6 кПа
φ(Cl₂) = 40,7% = 0,407
---------------------------------
Найти:
P(PCl₅) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно из условия задачи:
PCl₅ → PCl₃ + Cl₂
2) По уравнению реакции количество вещества образовавшихся веществ у хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия будут равны:
n(Cl₂) = n(PCl₃)
3) Тогда по закону Авогадро объемы хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия будут тоже самое равны:
V(Cl₂) = V(PCl₃)
4) Объемные доли компонентов газовой смеси к моменту равновесия у образовавшихся веществ у хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия будут равны:
φ(Cl₂) = φ(PCl₃) = 0,407
5) Далее находим объемную долю у хлорид фосфора(V):
φ(PCl₅) = 1 - (φ(Cl₂) + φ(PCl₃)) = 1 - (0,407 + 0,407) = 1 - 0,814 = 0,186
6) Теперь находим парциальное давление PCl₅, по закону парциальных давлений величина парциального давления компонента газовой смеси пропорциональна его объемной доле:
P(PCl₅) = P(смеси) × φ(PCl₅) = 202,6 кПа × 0,186 = 37,6836 кПа ≈ 37,68 кПа
ответ: P(PCl₅) = 37,68 кПа
Решено от : 
Так: Пусть метана х г, тогда кислорода (64-х) г, количество молей метана х/16, кислорода (64-х) /32.
Сумма молей этих газов равна 67,2/22,4=3 моля. Значит х/16+(64-х) /32=3, 2*х+64-х=96, х=32 г. Значит смесь содержит 32 г (2 моля) метана и 32 г (1 моль) кислорода.
Уравнение реакции сгорания (взрыва) : СН4 + 2 О2 > СО2 + 2 Н2О. По уравнению реакции на сгорание 1 моля метана нужно 2 моля кислорода, а у нас кислорода только 1 моль. Значит сгорит только 0,5 моль метана, при этом образуется 0,5 моль углекислого газа и 1 моль водяных паров. После их конденсации, останется (если не учитывать, что часть углекислого газа может раствориться в этой воде) 0,5 моль углекислого газа и 1,5 моль не сгоревшего метана. При нормальных условиях объемные доли равны мольным, значит останется смесь, состоящая на 25 % из углекислого газа и на 75 % из метана.
Это простейший (школьный вариант) решения задачи. В реальности, при таком явном недостатке кислорода реакция может пройти и иначе, с образованием например угарного газа (СО) , или кокса (сажи, С) , или даже ацетилена С2Н2 или этилена С2Н4. Но такие варианты в школьном курсе вряд ли рассматриваются.