Практическое применение водорода многообразно: им обычно заполняют шары-зонды, в химической промышленности он служит сырьём для получения многих весьма важных продуктов (аммиака и др.) , в пищевой - для выработки из растительных масел твёрдых жиров и т. д. Высокая температура (до 2600 °С) , получающаяся при горении водорода в кислороде, используется для плавления тугоплавких металлов, кварца и т. п. Жидкий водород является одним из наиболее эффективных реактивных топлив. Ежегодное мировое потребление водорода превышает 1 млн. т.
Найдем массу образовавшегося СО2: СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О х г 7 г 44 г 100 г Отсюда х = 44*7/100 = 3,08 г
При полном сгорании углеводородов количество вещества образовавшегося СО2 равно количеству моль атомов углерода в одном моле углеводорода. Для гомолога бензола реакцию горения можно записать следующим образом: С(5+х)Ну + (5+х+у/4)О2 = (5+х)СО2 + (у/2)Н2О
Количество вещества углерода в образовавшемся СО2 (и, соответственно, в исходном углеводороде): n(C) = 3,08 /44 = 0,07 моль Количество вещества водорода в исходном углеводороде: n(H) = (0,92-0,07*12)/1 = 0,08 моль
Таким образом, соотношение С:Н в исходной молекуле составляет 7:8 Брутто-формула: С7Н8 Структурная формула: С6Н5-СН3 (толуол)
