Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: разбавленная серная кислота, гидроксид железа(II), дигидрофосфат магния, гидроксид калия, пероксид водорода, гипохлорит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием окрашенного раствора. Молекула окислителя в ходе реакции принимает 2 электрона (в расчёте на один атом). Запишите уравнение реакции с использованием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Давайте рассмотрим каждое вещество отдельно:
1. Разбавленная серная кислота (H2SO4) - это кислота, состоящая из серы (валентность +6) и водорода. Это вещество может действовать в качестве окислителя или восстановителя, но не образует окрашенного раствора при реакциях с другими веществами.
2. Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) - это соединение, содержащее железо с валентностью +2 и гидроксидную группу. Оно может действовать в качестве восстановителя, но при реакциях с другими веществами не образует окрашенного раствора.
3. Дигидрофосфат магния (Mg(H2PO4)2) - это соединение, содержащее магний с валентностью +2 и фосфатную группу. Оно может действовать в качестве восстановителя, но при реакциях с другими веществами не образует окрашенного раствора.
4. Гидроксид калия (KOH) - это соединение, содержащее калий и гидроксидную группу. Оно может действовать в качестве окислителя или восстановителя, но не образует окрашенного раствора при реакциях с другими веществами.
5. Пероксид водорода (Н2О2) - это соединение, содержащее два атома водорода и два атома кислорода. Оно может действовать в качестве окислителя или восстановителя, и при реакции с некоторыми веществами образует окрашенный раствор.
6. Гипохлорит натрия (NaClO) - это соль натрия и гипохлоритной кислоты. Оно может действовать в качестве окислителя или восстановителя, но не образует окрашенного раствора при реакциях с другими веществами.
Записывая уравнение реакции, учтем, что окислитель принимает 2 электрона (в расчете на один атом). Также необходимо составить электронный баланс и определить окислитель и восстановитель.
На основе анализа результатов, можем выбрать следующие вещества для реакции:
1. Пероксид водорода (Н2О2) - как окислитель.
2. Гидроксид калия (KOH) - как восстановитель.
Запишем уравнение реакции:
2KOH + H2O2 -> K2O2 + 2H2O
Теперь проведем электронный баланс:
2х(х - 1) + 2(х + 1) = 0
2х^2 - 2 + 4х + 2 = 0
2х^2 + 4х = 0
2х(х + 2) = 0
х = -2 или х = 0
Окислительным агентом (окислителем) является пероксид водорода (H2O2), так как он получает 2 электрона. Восстановительным агентом (восстановителем) является гидроксид калия (KOH), так как он отдает 2 электрона.