Есть несколько принципов классификации химических реакций. 1) По числу и составу реагирующих и образующихся веществ а) Реакции соединения – из нескольких веществ образуется одно сложное вещество. S + O2 = SO2 H2C = CH2 + H2 → H3C – CH3 б) Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑ CH4 → C + 2H2 в) Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы элемента в сложном веществе. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl г) Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются своими составными частями. AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl (осадок) NaOH + HCl = NaCl + H2O (частный случай - реакция нейтрализации) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
.2) По изменению степени окисления а) Окислительно-восстановительные реакции – идущие с изменением степени окисления Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg(0) - 2e- = Mg(+2) -восстановитель 2H(+1) + 2e- = H2(0) - окислитель б) Реакции идущие без изменения степени окисления элементов K2O + H2O = 2KOH HCOOH + CH3OH ↔ HCOOCH3 + H2O
3) По тепловому эффекту а) Экзотермические реакции – протекают с выделением энергии C + O2 = CO2 + Q CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q б) Эндотермические реакции – протекают с поглощением энергии (при нагревании, пропускании электрического тока) . CaCO3 → CaO + CO2 – Q C4H10 → H2C = CH2 + H3C – CH3 – Q
4) По агрегатному состоянию реагирующих веществ а) Гетерогенные реакции – все вещества находятся в разных агрегатных состояниях. 2Al(т. ) + 3CuCl2(р-р) = 3Cu(т. ) + 2AlCl3(р-р) СаС2(т. ) + 2Н2О (ж. ) = С2Н2(г. ) + Са (ОН) 2(р-р) б) Гомогенные реакции – все вещества находятся в одном агрегатном состоянии. H2(г. ) + Cl2(г. ) = 2HCl(г. ) CH3COOH(р-р) + C2H5OH(р-р) ↔ CH3COOC2H5(р-р) + H2O
5) По участию катализатора а) Каталитические – с участием катализатора 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (катализатор - MnO2) C2H5OH → C2H4↑ + H2O (катализатор - H2SO4 конц. ) б) Некаталитические – без участия катализатора 2HgO → 2Hg + O2↑ C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
6) По направлению а) Необратимые реакции – протекают в одном направлении CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O б) Обратимые реакции – протекают одновременно в двух противоположных направлениях. 2H2 + O2 ↔ 2H2O H2C = CH2 + H2 ↔ H3C – CH3
7) По механизму протекания а) Радикальные – протекают между радикалами и молекулами. Cl2 → Cl. + Cl. (на свету; точки означают неспаренные электроны у радикалов) CH4 + Cl. → CH3. + HCl CH3. + Cl2 → CH3Cl + Cl. и т. д. б) Ионные реакции – протекают между ионами AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
4Al+3O2=2Al2O3 сгорает с выделением большого кол-ва теплоты 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 растворяется в кислотах - не окислителях 8Al+15H2SO4=4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O В кислотах окислителях растворяется с образованием продуктов с низшей степенью окисления. 2Al+3I2=2AlI3 Активно реагирует 2Al+2NaOH+6H2O=2Na(Al(OH)4)+3H2 Реагирует с растворами щелочей 2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3 Вывод: Алюминий - активный Me, стандартная валентность - 3, гидроксид трехвалентного алюминия представляют собой амфотерное соединение. Является активным восстановителем.
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 => Na2O + CO2