1. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующем уравнении Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH
А) Укажите окислитель, восстановитель, среду реакции
Б) Напишите полуреакцию процесса окисления:
В) Напишите полуреакцию процесса восстановления:
Г) Суммируя уравнения полуреакций, составьте ионное уравнение данной реакции:
Д) На основе ионного уравнения составьте молекулярное уравнение данной реакции:
2. Используя таблицу стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС по уравнению токообразующей реакции
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu А) Напишите уравнения анодного и катодного процессов:
Б) Составьте схему гальванического элемента:
В) Рассчитайте стандартную ЭДС:
3. Напишите схему реакции электролиза водного раствора нитрата меди (II). А) Напишите формулу ионного распада молекулы в водном растворе:
Б) Укажите процессы на катоде:
В) Укажите процессы на аноде:
Г) Запишите суммарное молекулярное уравнение:
4. Дан образец ткани для исследования химического состава из животного сырья
А) Каким методом разделения и анализа смеси аминокислот в образце наиболее приемлем для раздления.
Б) На чем основан данный метод:
В) Каковы достоинства и недостатки данного метода? И где можно его применять?
1.2P + 3Ca = Ca3P2
Ca3P2 + 6HOH = 3Ca(OH)2 + 2PH3
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3HOH = 2H3PO4
Дано:ω(примеси)=?
Решение mтех.(NaNO3)=340гmтех.(NaNO3)=340г V(O2)=33.6лV(O2)=33.6л 2NaNO3=t2NaNO2+O2↑2NaNO3=t2NaNO2+O2↑ n(O2)=V(O2)Vm=33.622.4=1.5 мольn(O2)=V(O2)Vm=33.622.4=1.5 моль n(NaNO3)=2⋅n(O2)=2⋅1.5=3 мольn(NaNO3)=2⋅n(O2)=2⋅1.5=3 моль m(NaNO3)=n(NaNO3)⋅M(NaNO3)=3⋅85=255гm(NaNO3)=n(NaNO3)⋅M(NaNO3)=3⋅85=255г m(примеси)=mтех.(NaNO3)−m(NaNO3)=340−255=85гm(примеси)=mтех.(NaNO3)-m(NaNO3)=340-255=85г ω(примеси)=100⋅m(примеси)mтех.(NaNO3)=100⋅85340=25%
ω(примеси)=25%
Объяснение: