Карбонат калия в воде диссоциирует: K2CO3 <=> 2К (+) + CO3(2-) "Нитратная" кислота - очевидно, ты имела ввиду азотную кислоту, тоже диссоциирует: HNO3 <=> Н (+) + NO3(-). Общее уравнение реакции: K2CO3+2*HNO3=>2*KNO3+ Н2О+CO2.
Химически углекислый газ можно распознать по реакции с гидроксидом кальция или бария: при пропускании CO2 через раствор Ca (OH)2 выпадает осадок. CO2 + Ca (OH)2 = CaCO3 + H2O.
Объяснение:
H2S - кислота, сероводород
KBrO3 - соль, бромат калия
NaI - соль, йодид натрия
CuOH - основание, гидроксид меди(1)
HNO3 - кислота, азотная к-та
SO3 - оксид, серный ангидрид
KHCO3 - кислая соль, гидрокарбонат калия
Fe(OH)3 - основание, гидрат оксида железа (3)
MgOHCl - основная соль, гидроксохлорид магния
H3PO4 - кислота, ортофосфорная к-та
Mg(OH)2 - основание, гидроксид магния
H3AsO4 - кислота, мяшьяковая к-та
HCl - кислота, хлороводород
CaO - оксид, негашеная известь
BiOHCl2 - основная соль, моногидроксохлорид висмута
Чтобы определить карбонат достаточно во все пробирки добавить ЛЮБУЮ кислоту(так как неизвестны реактивы, то возможен и вариант использования растворимых солей кальция). В случае с кислотой заметно бурное выделение газа без запаха(пузырьки) а в случае с раствором соли кальция выпадет явный белый осадок.
Далее остаётся 3 неизвестных пробирки добавляем AgNO3 во все 3 пробирки, в пробирке, где выпадает белый творожистый осадок, находится NaCl.
Осталось 2 пробирки добавляем в каждую раствор растворимой соли бария(можно взять любую) и где выпадает белый осадок, там Na2SO4
В оставшейся пробирке NaNO3.
K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O
Объяснение: