Пишу полное решение, переписывать только то, что после моих рассуждений.
Дано:
Уравнение реакции: P2O5 + 6NaOH >>> 2Na3PO4 + 3H2O
пояснение к уравнению реакции при необходимости: [оксид фосфора 5 + гидроксид натрия >>> фосфат натрия + вода]
m(P2O5)= 7,1 г.
Найти: m(Na3PO4)
1) Находим количество моль известного нам вещества (оксида фосфора) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества) M(P2O5)= 142 г/моль
n(P2O5) = 7,1 / 142 = 0,05 моль
2) Сравниваем моль известного вещества (оксида фосфора) и того, которое нам нужно найти (фосфата натрия). Видим, что они реагируют 1:2, т.е. соли в 2 раза больше, чем оксида (коэффициенты в уравнении реакции у соли 2, а у оксида 1)
т.к. n(P2O5) = n(Na3PO4) = 1:2 ⇒ n(Na3PO4) = 0,05 * 2 = 0,1 моль
3) Находим массу фосфата натрия по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Na3PO4)= 164 г/моль
m(Na3PO4) = 0,1 * 164 = 16,4 г.
ответ: m(Na3PO4) = 16,4 г.
Если есть вопросы - пиши в комментарии
грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.
найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:
n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.
найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:
m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.
масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.
теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:
23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o
100 г. » » х г. »
х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.
ответ: 384,7826.
1)Mr(газа)=1,5×32=48г/моль
2)n=N:Na=(6,02×10²⁴)÷(6,02×10²³)=10моль
m(H2CO3)=10×23=230грамм
3)n(SO2)=6,4:64=0,1моль
N(SO2)=0,1×6,02×10²³=0,602×10²³
n(S2O7)=16:254≈0,06моль
N(S2O7)=0,06×6,02×10²³=0,3612×10²³
ответ:в SO2