Відповідь:
С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О
KOH+HNO3=KNO3+H2O
H2+Br2=2HBr
Пояснення:
V₁(HCI)=33,6л.
Объяснение:
Дано:
V(H₂)=3,36л.
Vm=22,4л./моль
V₁(H₂)=5л.
V₁(HCI)-?
1. Определим количество вещества водорода в 3,36л.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂)=0,15моль n(HCI) =6моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂)=0,15моль n₁(HCI) =0,3моль
3. Объем водорода 3,36л.
4. Объем хлороводорода количеством вещества 0,3моль:
V(HCI)=n₁(HCI)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л.
5. Определим объем хлороводорода для получения 5л. водорода:
V₁(HCI)=V(HCI)×V₁(H₂)=6,72л.×5л.=33,6л.
6. ответ: для 5 объемов водорода потребуется 33,6л. хлороводорода.
№1
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 30 мл воды имеют массу 30 г.
2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 30 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*220 = Х*(220 + 30)
27,5 = 250Х
Х = 0,11
ответ: 0,11
№2
Находим молярную массу оксида железа:
M(Fe₂O₃) = 2*56 + 3*16 = 160
И в 1 моле данного оксида Ферума содержится 2*56 = 112 г
Составляем пропорцию:
160 г Fe₂O₃ 112 г Fe
80 г Fe₂O₃ Х г Fe
Х = 80*112/160 = 56 г
ответ: 565 г
Объяснение:
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O + Q
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O + Q
H2 + Br2 = 2HBR + Q
Реакции соединения и горения относятся к экзотермическим.