Задача. В фосфорной кислоте растворили образец магния массой 10,5 г , содержащий 9% примесей.
Вычислите массу выпавшего осадка и объем полученного газа.
В поле ответа укажите сумму коэффициентов уравнения реакции
Масса чистого магния в образце (ответ в граммах с точностью до десятых)
Количество чистого вещества магния (ответ в молях с точностью до десятых)
Количество вещества выпавшего осадка (ответ в молях с точностью до десятых)
Масса выпавшего осадка (ответ в граммах с точностью до десятых)
Количество вещества образовавшегося газа (ответ в молях с точностью до десятых)
Объем газа (ответ в литрах с точностью до десятых)
+ - + 2- + + - + 2-
1. HCl + Na(O H) = NaCl + H2O
соляная гидрооксид натрия вода
кислота натрия хлорид
+ 5+ 2- 2+ 2- + 2+ 5+2- + 2-
2. 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
азотная гидрооксид нитрат вода
кислота кальция кальция
+ 2- + + 5+ 2- + 5+ 2- + 2-
3. 3NaOH + H3PO4 = Na3(PO4) + 3H2O
натрия фосфорная натрия вода
гидрооксид кислота фосфат
остальные реакции к реакциям нейтрализации не относятся. Изменение степеней окисления не происходит