Дано:
m(Fe₂O₃)=240г.
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=160 г./моль
2.Находим количество вещества оксида железа(lll) в 240г.:
n₁(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)
n₁(Fe₂O₃)=240г.÷160г./моль=1,5моль
3. Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
по уравнению реакции:
n(Fe₂O₃)=1моль n(H₂)=3моль
по условию задачи:
n₁(Fe₂O₃)=1,5моль n₁(H₂)=4,5моль
4. Находим объем водорода количеством вещества 4,5моль:
V(H₂)=n₁(H₂)xVm
V(H₂)=4,5мольх22,4л./моль=100,8л.
5. ответ: для восстановления железа из оксида железа(lll) потребуется 100,8л. водорода.
а) 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl ( осадок в виде белых хлопьев) + Ba(NO3)2
2Ag(+) + 2 NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)
2Ag(+) + 2Cl(-) = AgCl
б) 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O
2H(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2OH(-) = Ba(+2) + 2NO3(-) + H2O
2H(+) + 2OH(-) = H2O
в) KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O
2K(+) + 2HCO3(-) + 2H(+) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + 2 CO2 + 2 H2O
2HCO3(-) + 2H(+) = 2 CO2 + 2 H2O
Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ( осадок) + 2Al(NO3)3
2Al(+3) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) = BaSO4 + 2Al(+3) + 2NO3(-)
SO4 (-2) + Ba(+2) = BaSO4 ( осадок)
H2SO4+2Na--> Na2SO4+H2
3H2SO4+Al2O3--> Al2(SO4) 3 + 3H2O
H2SO4+K3PO4--> H3PO4+K2SO4 ( но так как реакция оборотня и в результате нет газа осадка или воды, то оно будет идти в две стороны и взаимодействовать на практике не будет. но в теории выглядит так)
3H2SO4+2Fe(OH) 3--> Fe2(SO4) 3 +6 H2O
Объяснение:
поставь как лучший ответ