Объяснение:
2.Элемент V группы имеет молекулярную массу высшего оксида 230. Какой это элемент? Сколько у него протонов?
Высший оксид у элементов V группы (смотрим ПСХЭ - столбец V группа внизу строка Высшие оксиды читаем R2O5 )
Значит, в составе этого высшего оксида два атома элемента и 5 атомов кислорода. 5 атомов кислорода будут иметь относительную массу 16 х 5 = 80 Найдем относительную массу двух элементов
230 - 80 = 150. Тогда на 1 атом приходится относительная масса 75
Найдем элемент с такой массой в ПСХЭ Это As -мышьяк
Порядковый номер 33. Значит в составе ядра 33 протона.
3. Элемент относится к IV группы периодической системы. Массовая доля элемента в его высшем оксиде составляет 69,52%. Определите неизвестный элемент
Высший оксид у элементов IV группы RO2. Если массовая доля элемента 69,5%, то на долю кислорода приходиться 100 - 69,5 = 30,5 %. Два атома кислорода в составе оксида будут иметь относительную массу 32.
Составим пропорцию:
69,5 х 32· 69,5
= х = = 72,9 Это элемент германий
30,5 32 30,5
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы., а 10% - 0,01
2) Обозначим массу добавленной соли через Х граммов, при этом масса раствора увеличилась на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*300 + Х = 0,1*(300 + Х)
15 + Х = 30 + 0,1Х
0,9Х = 15
Х = 16,67 г
245 г
Объяснение:
Дано:
n(H₃PO₄) = 2,5 моль
m(H₃PO₄)-?
Рішення:
M(H₃PO₄) =1·3+31+16·3 = 98 г\моль
m(H₃PO₄) =n·M = 2,5 моль ·98 г\моль = 245 г