1. явление — это 1)движение земли вокруг солнца 2)превращение воды в лед 3) горение каменного угля 4) плавление металла 2. признаком реакции может быть 1) изменение цвета вещества 2)изменение давления 3)изменение агрегатного состояния вещества 4)изменение объема вещества 3. чистое вещество — это 1)воздух 3) почва 2)морская вода 4) дистиллированная вода 4. однородная (гомогенная) смесь — это 1) раствор поваренной соли (хлорида натрия) в воде 2)смесь древесных и железных опилок 3)смесь бензина и воды 4)смесь воды, глины и речного песка разделения смеси древесных и железных опилок — это 1)хроматография 3)действие магнитом 2)дистилляция 4) выпаривание 6. свойство вещества алюминия — это 1) отсутствие металлического блеска 2) высокая электрическая проводимость 3)хрупкость 4)температура плавления 300 °с 7. простое вещество образовано 1) атомами одного и того же элемента 2) атомами двух разных элементов 3)атомами двух элементов, один из которых — водород 4)атомами трех и более элементов 8. сложным веществом является 1) водород 2) кислород 3) оксид меди 4) медь 9. немолекулярное строение имеет вещество 1) вода 2) кислород 3) железо 4) сера 10. символ элемента азота 1) н 2) n 3) as 4) na 11. выражение «три атома кислорода» отражает запись 1) 03 2) 303 3) зо 4) 302 12. относительная атомная масса кислорода 1) 16 2) 8 3) 32 4) 64 13. коэффициентом в записи 5a12(s04)3 является число 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5 14. относительная молекулярная масса оксида углерода(iv) со2 равна 1) 28 2) 64 3)44 4) 112 15. отношение масс элементов серы и кислорода в оксиде серы(iv) s02 равно: 1)1: 2 2)1 : 1 3) 2 : 1 4) 4 : 1 16. валентность серы в сероводороде h2s равна 1) ii 2) i 3) iv 4) vi 17. формула соединения железа(п) с кислородом 1) fe203 2) feo 3) fe304 4) fe02 18. массовая доля кальция в оксиде кальция 1) 1,40 2) 0,29 3) 0,50 4) 0,71 19. реакция n2 + 02 = 2no - qотносится к реакциям 1) замещения 2) соединения 3) разложения 4) обмена 20. количество вещества водорода, прореагировавшего с кислородом с образованием 18 г воды, 1)1/2 моль 2) 1 моль 3) 2 моль 4) 4 моль вариантii 1. явление — это 1) изменение окраски листьев у растений 2) испарение воды и обмеление водоемов 3) таяние снега и сход снежной лавины 4) туман 2. признаком реакции не является 1) выделение газа3) выделение теплоты 2) образование осадка 4) образование пара 3. чистое вещество — это 1) морская вода3) дистиллированная вода 2) минеральная вода 4) ключевая вода 4. неоднородная (гетерогенная) смесь — это 1) раствор питьевой соды (гидрокарбоната натрия) в воде 2) смесь растительного масла с водой 3) сплав золота с серебром 4) смесь газов, составляющих воздух 5. выделить поваренную соль (хлорид натрия) из раствора можно 1) фильтрованием3) под действием магнита 2) отстаиванием4) выпариванием 6. общее свойство меди и серы — 1) твердое агрегатное состояние (н. у.) 2) высокая электрическая проводимость 3) металлический блеск 4) низкая температура плавления 7. свойство белого фосфора, по которому его можно отнести к веществам молекулярного строения, — это 1) твердость при обычных условиях 2) белый цвет 3) легкоплавкость (tпл44 °с) 4) запах 8. сложное вещество образовано 1) атомами одного и того же элемента 2) атомами разных элементов 3) одним атомом элемента 4) двумя атомами одного элемента 9. формула сложного вещества 1) с 2) зс 3) 02 4) с02 10.символ элемента водорода 1) н 2) n 3) hg 4) ва 11.выражение «три молекулы кислорода» отражает запись 1) 03 2) 303 3) 30 4) 302 12.относительная атомная масса серы 1) 16 2) 8 3) 32 4) 64 13.коэффициентом в записи 6fe2(s04)3 является число 1) 2 2) 3 3) 4 4) 6 14.относительная молекулярная масса оксида серы(iv) so2, равна 1) 48 2) 64 3) 44 4) 112 15.отношение масс элементов водорода и кислорода в воде равно 1)1: 2 2) 2 : 1 3) 1 : 8 4) 1 : 9 16.валентность меди в сульфиде меди cus равна 1) ii 2) i 3) iv 4) vi 17.формула соединения азота (ii) с кислородом 1) n20 2) no 3) n2os 4) n205 18.массовая доля серебра в нитрате серебра agn03 1) 0,64 2) 0,2 3) 0,28 4) 0,57 19.в реакции, схема которой n2 + 02 =no, сумма коэффициентов равна 1) 2 2) 3 3) 4 4) 6 20.масса кислорода, образовавшегося при разложении 180 г воды, равна 1) 32 г 2) 10 г 3) 120 г 4) 160 г
2)3
3)4
4)4
5)2
6)3
7)1
8)3
9)3
10)2
11)1
12)-
13)2
14)-
15)2
16)-
17)2
18)2
19)2
20)2