1.₁₄Si )₂)₆)₄ ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃,
Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl)
водородное соединение SiH₄ - гидрид кремния:
Si + 2H₂=SiH₄
2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃
2AI+ 3S= AI₂S₃
3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O
P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄
3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄
4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)?
Дано:
m(Fe₂O₃)=128кг.
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа:
n=m÷M n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль
3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll):
Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль
5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль:
M(Fe)=58кг./кмоль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг
6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.
Объяснение:
Объяснение:
Задани №1 :
Электронная формула атома: Co - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷
Электронно-графическая формула и схема строения элемента показана внизу: ↓
семейству элементов относится кобальт - это d-элементов
Задание №2
1) Li₂O + H₂O → 2LiOH
2) 3LiOH + H₃PO₄ → Li₃PO₄↓ + 3H₂O
3) 2Li₃PO₄ + 3H₂SO₄ → 3Li₂SO₄ + 2H₃PO₄
Задание №3
K⁺I⁻ + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻² → K⁺I⁺⁵О₃⁻² + H⁺Cl⁻
I⁻ - 6e⁻ → I⁺⁵ | 6 | | 1 | - восстановитель (окисление)
| 6 |
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 | | 3 | - окислитель (восстановление)
----------------------------------------------------------------------------------------------
Получается:
KI + 3Cl₂ + 3H₂O → KIO₃ + 6HCl
Задание №4
3BaBr₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KBr - молекулярное уравнение
3Ba²⁺ + 6Br⁻ + 6K⁺ + 3PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Br⁻ - полное ионное уравнение
3Ba²⁺ + 3PO₄³⁻ → Ba₃(PO₄)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
Задание №5
H₂C=C=CH-CH₃ - Бутадиен-1,2
Химические реакции:
1) Гидрирование:
H₂C=C=CH-CH₃ + H₂ (Ni) → H₃C-CH=CH-CH₃
бутадиен-1,2 + водород (никель) → бутен-2
2) Гидрогалогенирование
H₂C=C=CH-CH₃ + HCl → H₃C-C(Cl)=CH-CH₃
бутадиен-1,2 + соляная кислота → 2-хлорбутен-2
Задание №6
бутилового эфира метановой кислоты - H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-O-COH
Получение:
1) Этерификация:
HCOOH + HO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ (H₂SO₄) → H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-O-COH + H₂O
муравьиная кислота + бутанол-1 (серная кислота) → бутиловый эфир муравьиной кислоты + вода
2) Алкилирование солей:
HCOONa + Cl-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ → H₃C-CH₂-CH₂-CH₂-O-COH + NaCl
формиат натрия + 1-хлорбутан → бутиловый эфир муравьиной кислоты + поваренная соль
Задание №7
Дано:
V(газа) = 11,2 л
-----------------------------
Найти:
m(C₂H₅NH₂) - ?
1) Запишем уравнение сгорания этиламина:
x - моль 2x - моль x/2 - моль
4C₂H₅NH₂ + 15O₂ → 8CO₂↑ + 2N₂↑ + 14H₂O
2) Пусть в реакцию вступило x моль C₂H₅NH₂, тогда образовалось 2x моль CO₂, и x/2 моль N₂, если мы их сложим газообразные продукты, то мы получим 2,5x моля: n(CO₂) + n(N₂) = 2x + x/2 = 4x/2 + x/2 = 5/2x = 2,5x
3) Далее мы находим количество молей в газе:
Vm(газа) = 22,4 л/моль
n(газа) = V(газа)/Vm(газа) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 молей
4) Далее мы решим уравнение что-бы найти количество молей в этиламине:
n(газа) = n(CO₂) + n(N₂)
0,5 = 2,5x
x = 0,5/2,5
x = 0,2 ⇒ n(C₂H₅NH₂) = 0,2 моля
5) Далее сначала находим молекулярную массу этиламина, а потом мы и найдем массу этиламина:
M(C₂H₅NH₂) = 12×2+1×5+14+1×2 = 24+5+14+2 = 45 гр/моль
m(C₂H₅NH₂) = n(C₂H₅NH₂) × M(C₂H₅NH₂) = 0,2 моль × 45 гр/моль = 9 гр
ответ: m(C₂H₅NH₂) = 9 гр
Задание №8
Дано:
V(р-ра) = 100 мл
ω(HNO₃) = 34%
ρ(HNO₃) = 1,4 гр/мл
ω(р-ра) = 10%
-------------------------------
Найти:
m(H₂O) - ?
1) Найдем массу раствора:
m(р-ра) = V(р-ра) × ρ(HNO₃) = 100 мл × 1,4 гр/мл = 140 гр
2) Далее находим массу азотной кислоты:
m(HNO₃) = m₁(р-ра)×ω(HNO₃)/100%
m(HNO₃) = 140 гр × 34%/100% = 140 гр × 0,34 = 47,6 гр
3) Теперь решим уравнение: возьмем за х - m воды, необходимую прибавить:
m(HNO₃)/(m(р-ра) + x) = ω(р-ра)/100%
47,6/(140 + х) = 10/100
47,6/(140 + х) = 0,1 | × (140 + х)
47,6 = 14 + 0,1x
-0,1x = 14 - 47,6
-0,1x = -33,6
x = -33,6/-0,1
x = 336 гр ⇒ m(воды) = 336 гр = 336 мл
ответ: m(воды) = 336 гр = 336 мл