Question

Получению кислорода разложением перманганата калия соответствует уравнение реакции:
2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2
Какая масса оксида марганца(IV) образуется, если в реакцию вступило 45г перманганата калия.

Распишите с дано и полным решением )

Answer 1

2 моль (KMnO4) --- 1 моль (MnO2)

0,6 моль (KMnO4) --- x моль

х=0,6×1/2=0,3

Answer 2

Дано:
Масса перманганата калия (KMnO4) = 45 г

Уравнение реакции:
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Нам нужно найти массу оксида марганца(IV) (MnO2), который образуется при реакции.

Для решения данной задачи, мы сначала должны найти количество вещества перманганата калия (KMnO4), используя его молярную массу, а затем использовать молярные соотношения из уравнения реакции, чтобы найти количество вещества оксида марганца(IV) (MnO2).

Шаг 1: Найти количество вещества перманганата калия (KMnO4)
Для этого нам необходимо знать молярную массу перманганата калия (KMnO4). Молярная масса KMnO4 = масса Mn + 4 * масса O + масса K

Масса Mn = 54,94 г/моль
Масса O = 16,00 г/моль
Масса K = 39,10 г/моль

Молярная масса KMnO4 = 54,94 + 4 * 16,00 + 39,10 = 158,04 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества перманганата калия:

Количество вещества KMnO4 = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4
= 45 г / 158,04 г/моль
≈ 0,285 моль

Шаг 2: Использование молярных соотношений для нахождения количества вещества оксида марганца(IV) (MnO2)
Из уравнения реакции, мы видим, что соотношение между KMnO4 и MnO2 составляет 2:1. Значит, количество вещества MnO2 будет равно половине количества вещества KMnO4.

Количество вещества MnO2 = 0,5 * количество вещества KMnO4
= 0,5 * 0,285 моль
= 0,1425 моль

Шаг 3: Найти массу оксида марганца(IV) (MnO2)
Теперь мы знаем количество вещества MnO2, но нам нужно найти его массу. Для этого мы используем молярную массу MnO2.

Масса MnO2 = количество вещества MnO2 * молярная масса MnO2
= 0,1425 моль * (масса Mn + 2 * масса O)
= 0,1425 моль * (54,94 г/моль + 2 * 16,00 г/моль)
= 0,1425 моль * 86,94 г/моль
≈ 12,39 г

Ответ:
Масса оксида марганца(IV) (MnO2), образовавшегося при реакции, составляет примерно 12,39 г.