ответ: для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. определите массовые доли альдегидов в смеси.
решение: пусть в смеси находилось х моль нсно и y моль сн3сно. тогда масса смеси равна: 30.х+44y = 17,8 г. для полного гидрирования смеси по уравнениям
нсно + н2→сн3он,
сн3сно + н2→сн3сн2он
требуется (х+у) моль водорода, или 11,2/22,4 = 0,5 моль. решая систему двух уравнений для х и у, находим: х = 0,3, у = 0,2.
массовые доли альдегидов в смеси равны: ν(нсно) = 0,3-30 / 17,8 = 0,506, или 50,6%, ν (сн3сно) = 0,2-44 / 17,8 = 0,494, или 49,4%.
ответ. 50,6% муравьиного альдегида, 49,4% уксусного альдегида.
объяснение:
ответ:
валентность, равную номеру группы хлор имеет находясь в степени окисления +7, то есть "отдав" электроны. у хлора могут отобрать электроны более электроотрицательные элементы (кислород и фтор), у кислорода может отобрать только фтор, поэтому соединение кислорода со фтором называется не оксид фтора f2o, а фторид кислорода of2. у фтора не может отобрать электроны ни один элемент, поэтому соединений фтора с положительной степенью окисления не существует. а отрицательная степень окисления у всех галогенов только одна -1.
на последней d-орбитали электронного облака у него 4 спареных электронов и 1 электрон не спареный
удачи! надеюсь, !
K2SO4-174
AlCl3-132
Al2(SO4)3-294
Na2S-78
NH3-17
Ca(OH)2-74
2. Na2CO3-106
3. a) SO2-64
б) 2H2O-36
в) 5P2O5-710
Это было достаточно легко, однако на счет 3 не уверен на все 100%