KJ - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, следовательно, соль не подвергается гидролизу
Cu(NO3)2 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз идет по катиону, среда кислая
Cu(NO3)2 + H2O = CuOHNO3 + HNO3
Cu(2+) + 2NO3 + H2O = CuOH(-) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)
Cu(2+) + H2O = CuOH(-) + H(+)
K2SiO3 - соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, следовательно, гидролиз идет по аниону, среда щелочная
K2SiO3 + H2O = KOH + KHSiO3
2K(+) + SiO3(2-) + H2O = K(+) + OH(-) + K(+) + HSiO3(-)
SiO3(2-) + H2O = OH(-) + HSiO3(-)
ZnSO4 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз идет по катиону, среда кислая
2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4
2Zn(2+) + 2SO4(2-) + H2O = 2ZnOH(-) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
Zn(2+) + H2O = ZnOH(-) + H(+)
Составим формулы солей:
Na+NO3- По таблице растворимости определим заряды ионов. Так как ион натрия и нитрат-ион имеют заряды "+" и "-" соответственно, то индексы в этой формуле ненужны. Получится такая формула:
Na+NO3- - нитрат натрия
Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Ca2+(NO3)-2 - нитрат кальция
Al3+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. По правилу креста расставим индексы, но так как нитрат-ион это сложный ион с зарядом "-", то его необходимо взять в скобки:
Al3+(NO3)-3 - нитрат алюминия