Розбавлена і концентрована сульфатні кислоти поводяться по-різному. Розбавлена сульфатна кислота поводиться, як звичайна кислота. Активні метали, що стоять у ряді напруг лівіше водню
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти. Ми бачимо бульбашки водню при додаванні розведеної сульфатної кислоти в пробірку з цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Мідь стоїть у ряді напруг після водню – тому розбавлена сульфатна кислота не діє на мідь. Як поведуть себе цинк і мідь у концентрованій сульфатній кислоті?
Цинк, як активний метал, може утворювати з концентрованою сульфатною кислотою сірчистий газ, елементарну сірку, і навіть сірководень.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ + ZnSO4 + 2H2O
Мідь – менш активний метал. При взаємодії з концентровано сульфатною кислотою відновлює її до сірчистого газу.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Отже, в пробірках з концентрованою сульфатною кислотою ми гаємо виділення сірчистого газу.
Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.
Техніка безпеки. Слід дотримуватися правил роботи з розчинами кислот. Сірчистий газ отруйний, дослід слід проводити під тягою.
Объяснение:
Действительно, если в ходе реакции ионного обмена нет выделения осадка или газа, нет изменения окраски раствора, то очень сложно определить, что реакция между растворами произошла.
Запишем уравнение реакции в молекулярном виде:
LiOH + HBr = LiBr + H2O
Li(+) + OH(-) + H(+) + Br(-) = Li(+) + Br(-) + H2O
Ионы, входящие в состав веществ бесцветны, но если мы запишем ионное уравнение в сокращенном виде:
OH(-) + H(+) = H2O
что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию между катионами водорода и гидроксид-ионами.
Добавив к раствору щелочи индикатор фенолфталеин ученик по изменению окраски индикатора обнаружил гидроксид-ионы.
Окраска раствора стала малиновой. В ходе реакции катионы водорода связали гидроксид-ионы и окраска раствора стала бесцветной.
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренніх єлектронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления ,но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.