Question

Дана схема окислительно-восстановительной реакции

Answer 1

$\boxed{2HI^{+5}O_3+10N^{+4}O_2+4H_2O=I_2^0+10HN^{+5}O_3}\\1|2I^{+5}+10e=I_2^0\\10|N^{+4}-1e=N^{+5}$

Йод - окислитель

Азот - восстановитель

Объяснение:

Запишем уравнение:
$HIO_3+NO_2+H_2O=I_2+HNO_3$

Расставим степени окисления:
$H^+I^{+5}O_3^{-2}+N^{+4}O_2^{-2}+H^+_2O^{-2}=I_2^0+H^+N^{+5}O_3^{-2}$

Оставим у тех что меняют степень окисления:

$HI^{+5}O_3+N^{+4}O_2+H_2O=I_2^0+HN^{+5}O_3}$

Составим баланс и уравняем:
$1|2I^{+5}+10e=I_2^0\\10|N^{+4}-1e=N^{+5}$

Йод - окислитель, восстановление (принимает электроны)

Азот - восстановитель, окисление (отдает электроны)

Следовательно перед йодом слева 2, чтобы уравнять с двухатомным нулевыми, перед азотами 10 и перед водой 4

$2HIO_3+10NO_2+4H_2O=I_2+10HNO_3$