1. Zn⁺²S⁻²+H₂⁺¹O⁻²=H₂⁺¹S⁻²+Zn⁺²O⁻². Реакция не является окислительно-восстановительной, так как ни один элемент не поменял свою степень окисления. 2. 2H₂⁺¹S⁻²+O₂°=2S°+2H₂⁺¹O⁻² Cтепень окисления поменяли кислород и сера. S⁻²-2e=S°|восстановитель|окисление | | 1 2O°+2e=O⁻²|окислитель|восстановление| ² | 1 3. 2S°+2H₂⁺¹O⁻²=2H₂⁺¹S⁻²+O₂° Степень окисления опять поменяли кислород и сера, но в этом случае реакция обратная предыдущей. S°+2e=S⁻²|окислитель|восстановление| | 1 O⁻²-2e=O°|восстановитель|окисление | ² | 1 4. H₂⁺¹S⁻²+O₂°=S⁺⁴O₂⁻²+H₂° Степень окисления поменяли сера и водород. Но тут уравнивать, по идее, не нужно.
1) В дисперсных системах различают дисперсную фазу - мелкораздробленное вещество и дисперсионную среду - однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза. К дисперсным системам относятся обычные (истинные) растворы, коллоидные растворы, а также суспензии и эмульсии. Они отличаются друг от друга прежде всего размерами частиц, т. е. степенью дисперсности (раздробленности). Системы с размером частиц менее 1 нм представляют собой истинные растворы, состоящие из молекул или ионов растворенного вещества. Их следует рассматривать как однофазную систему. Системы с размерами частиц больше 100 нм - это грубодисперсные системы - суспензии и эмульсии
Реакция не является окислительно-восстановительной, так как ни один элемент не поменял свою степень окисления.
2. 2H₂⁺¹S⁻²+O₂°=2S°+2H₂⁺¹O⁻²
Cтепень окисления поменяли кислород и сера.
S⁻²-2e=S°|восстановитель|окисление | | 1
2O°+2e=O⁻²|окислитель|восстановление| ² | 1
3. 2S°+2H₂⁺¹O⁻²=2H₂⁺¹S⁻²+O₂°
Степень окисления опять поменяли кислород и сера, но в этом случае реакция обратная предыдущей.
S°+2e=S⁻²|окислитель|восстановление| | 1
O⁻²-2e=O°|восстановитель|окисление | ² | 1
4. H₂⁺¹S⁻²+O₂°=S⁺⁴O₂⁻²+H₂°
Степень окисления поменяли сера и водород. Но тут уравнивать, по идее, не нужно.