Ацетон обладает всеми хим. св-вами, характерными для алифатич. кетонов. Образует кристаллич. соед. с гидросульфитами щелочных металлов, напр. с NaHSO3 - (CH3)2C(OH)SO3Na. Только сильные окислители, напр. щелочной р-р КМnО4 и хромовая к-та, окисляют ацетон до уксусной и муравьиной к-т и далее - до СО2 и воды. Каталитически восстанавливается до изопропанола, амальгамами Mg или Zn, а также Zn с СН3СООН - до пинакона (СН3)2С(ОН)С(ОН)(СН3)2. Атомы водорода легко замещаются при галогенировании, нитрозировании и т.п. Действием хлора и щелочи ацетон превращ. в хлороформ, к-рый взаимод. с ацетоном с образованием хлорэтона (СН3)2С(ОН)СС13, применяемого как антисептик. Ацетон окисляет вторичные спирты в присут. алкоголятов А1 до кетонов (р-ция Оппенауэра)
Объяснение:
1.Основания-Рb(OH)2( гидроксид свинца(II)),Fe(OH)2(гидроксид железа(II)),KOH(гидроксид калия),Ba(OH)2(гидроксид бария).
Оксиды-Cl2O5(оксид хлора(V)),SnO2(оксид олова(II)),Ag2O(оксид серебра),NO2(оксид азота(IV))
2.Если вы имеете ввиду разбавленная серная кислота, то Na,Mg,Al.
Если концентрированная серная кислота , то Na,Mg,Cu,Al.
5H2SO4(k)+8Na>4Na2SO4+4H2O+H2S
2H2SO4(k)+Mg>MgSO4+2H2O+SO2(в зависимости от условий может оброзоваться SO2,S,или Н2S)
6H2SO4(k)+2Al>Al2(SO4)3+6H2O+3SO2(в зависимости от условий может выделяться SO2, S или Н2S)
2Н2SO4(k)+Cu--->CuSO4+2H2O+SO2
H2SO4(р)+2Na>Na2SO4+H2
H2SO4(р)+Mg--->MgSO4+H2
3H2SO4(р)+2Al>Al2(SO4)3+3H2
ВаОН-такой формулы не существует , должно быть Ва(ОН)2.
УДАЧИ)))